⒈定义:PH= ,广泛pH的范围为0-14。
注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义:
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
指示剂 |
变色范围的pH |
||
石蕊 |
<5红色 |
5-8紫色 |
>8蓝色 |
甲基橙 |
<3.1红色 |
3.1-4.4橙色 |
>4.4黄色 |
酚酞 |
<8无色 |
8-10浅红色 |
>10红色 |
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
3.100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是 ( )
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
[课标要求]⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液pH值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
[学习重点]⒈水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液pH值的简单计算
[学习难点]pH值的计算
[学习过程]
[情景创设]
2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的 ( )
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
1.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化( )
A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小
3.溶液的pH: pH=-lgc(H+)
轻松做答:
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= ______
归纳:pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH |
溶液的酸碱性 |
pH<7 |
溶液呈 性,pH越小,溶液的酸性 |
pH=7 |
溶液呈 性 |
pH>7 |
溶液呈 性,pH越大,溶液的碱性 |
[反馈练习]
2.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
1.影响水的电离平衡的因素
(1)温度:温度升高,水的电离度 ,水的电离平衡向 方向移动,C(H+)和C(OH-) ,KW 。
(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
练习:①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= , C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中,
C(OH-)=
,C(H+)=
,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。
小结:(1)升高温度,促进水的电离KW增大
(2)酸、碱抑制水的电离
2.水的离子积
水的离子积:KW= 。
注:(1)一定温度时,KW是个常数,KW只与 有关, 越高KW越 。
25℃时,KW= ,100℃时,KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中,由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
[思考]水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式.
1.水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
思考:实验测得,在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离,则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。
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