⒈定义：PH= 　　　　　　　　　　　　，广泛pH的范围为0-14。

注意：当溶液中[H⁺]或[OH^-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性　　　　　　 常温(25℃)

中性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　1×10^{- 7}mol/L　　 pH　　 7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

酸性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　1×10^-7mol/L　　 pH　　 7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碱性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　1×10^-7mol/L　　　 pH　　 7　

⒊溶液PH的测定方法

(1)酸碱指示剂法

　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　常用酸碱指示剂的pH变色范围

(2)pH试纸法

使用方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)PH计法

3．100℃时，K_W=1×10^-12，对纯水的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　A、pH=6显弱酸性　　　　B、C(H⁺)=10^-6mol/L，溶液为中性

　C、K_W是常温时的10^-2倍　　D、温度不变冲稀10倍pH=7

第二节　　 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

[课标要求]⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉掌握有关溶液pH值的简单计算

⒊了解常用的酸碱指示剂

[学习重点]⒈水的离子积，H⁺浓度、OH^－浓度、pH值与溶液酸碱性的关系

⒉有关溶液pH值的简单计算

[学习难点]pH值的计算

[学习过程]

[情景创设]

2．向纯水中加入少量的KHSO₄固体(温度不变)，则溶液的　　　　　　　　　 (　 )

A、pH值升高　B、C(H⁺)和C(OH^-)的乘积增大　 C、酸性增强　D、OH^-离子浓度减小

1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H⁺)或C(OH^-)的变化(　 )

A、C(H⁺)和C(OH^-)都减少　B、C(H⁺)增大　　 C、C(OH^-)增大　　D、C(H⁺)减小

3．溶液的pH：　　 pH=－lgc(H⁺)

轻松做答：

(1)C(H⁺)＝1×10^-6mol/L　　 pH=______；C(H⁺)＝1×10^-3mol/L　　 pH=__　 ___

C(H⁺)＝1×10^-mmol/L　 pH=______ ；C(OH^-)＝1×10^-6mol/L　 pH=______　

C(OH^-)＝1×10^-10mol/L　 pH=______ ；C(OH^-)＝1×10^{- n}mol/L　 pH=___　 ___

(2)pH=2　　 C(H⁺)＝________　 ；pH=8　 c(H⁺)＝________　

(3)c(H⁺)＝1mol/L　 pH= ______　 ；c(H⁺)＝10mol/L　 pH= ______

归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)

[反馈练习]　

2．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性　　　　　 　　　　　　常温(25℃)

中性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　　　　1×10^{- 7}mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

酸性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　　　　1×10^-7mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碱性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　　　　1×10^{- 7}mol/L

1．影响水的电离平衡的因素

　(1)温度：温度升高，水的电离度　　　　 ，水的电离平衡向　　　　　 方向移动，C(H⁺)和C(OH^-)　　　　　　 ，K_W　　　　　　　 。

　(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度　　　 ②加入NaCl　　　 ③加入NaOH　　　 ④加入HCl

练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH^-)=　　　　　　　 ， C(H⁺)=　　　　　　　 ，

由水电离出的H⁺浓度=　　　　　　 ，由水电离出的OH^-浓度=　　　　　　 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH^-)=　　　　　　　 ，C(H⁺)=　　　　　　　 ，

由水电离出的H⁺浓度=　　　　　　 ，由水电离出的OH^-浓度=　　　　　　 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH^-)=　　　　　　　 ，C(H⁺)=　　　　　　　　 ，

由水电离出的H⁺浓度=　　　　　　 ，由水电离出的OH^-浓度=　　　　　　 。

小结：(1)升高温度，促进水的电离K_W增大

　　　　　 (2)酸、碱抑制水的电离

2．水的离子积

水的离子积：K_W=　　　　　　　　　 。

注：(1)一定温度时，K_W是个常数，K_W只与　　　　　　 有关，　　　　　　 越高K_W越　　　 。

25℃时，K_W=　　　　　　　 　　　，100℃时，K_W=10^-12。

(2)K_W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H⁺)　　　　　 　C(OH^-)。

[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.

1．水的电离：水是　　　　　 电解质，发生　　　　　 电离，电离过程　　　　　　

水的电离平衡常数的表达式为　　　　　　　　 　　　　　　　

思考：实验测得，在室温下1L H₂O(即　　　　 mol)中只有1×10^-7 mol H₂O电离，则室温下C(H⁺)和C(OH^-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H₂O)=　　　　　　　　　　　　 。