4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。

3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较

2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。

1、盐酸和硫酸的比较(见右图)

17、15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaC溶液的密度为　1.02g/cm³ ，溶质的质量分数为　20.4%　 。(提示：甲图的读数应为60，乙图的读数应为74。)

第十讲　酸和碱

16、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。按要求回答下列问题：

(1)某同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是　⑤②③　④①⑤　(填序号)。(用不纯的食盐配制溶液首先要进行粗盐的提纯)

(2)如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有哪些？

①计算错误，水算多了或溶质算少了。②称量NaCl时操作错误，可能天平读数有误，可能NaCl和砝码放反了，可能左盘放了纸片右盘未放纸片，可能天平未调零，可能NaCl中有杂质。③用量筒取水时错误，可能取水读数时仰视，可能原有烧杯中有水。

15、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响。因素一：　温度　，你的预测是　温度升高(降低)，食盐溶解加快(减慢)　。因素二：　晶体颗粒大小　，你的预测是　食盐颗粒越小，溶解越快　。因素三：　搅拌　，你的预测是　搅拌能加快食盐的溶解　。从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你的实验方案是　搅拌影响。在两个烧杯中各放入50ml水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需时间　。

14、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

(1) 30℃时，甲物质的溶解为　30g　。

(2)由图还可获得的信息有哪些？

①甲物质的溶解度随温度升高而显著增大；②乙物质的溶解度随温度升高变化不大；③t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要让甲物质从溶液中结晶，采用冷却热饱和溶液的办法；⑤要让乙物质从溶液中结晶，可采用蒸发溶剂的办法；⑥甲物质中含有少量乙物质，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质。

13、按右图所示的A、B、C三种物质溶解度曲线，回答：

(1)20℃时，三种物质的溶解度由大到小排列顺序是　C　B　A　，按溶解性它们都属于　易　溶物质。(易、可、微、难)

(2)60℃时都含有100g水的A、B、C三种物质的饱和溶液，当降温至20℃时有晶体析出的是　AB　，其中析出较多是　A　，无晶体析出的是　C　。

12、实验室用密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是(C)

　A、还需要已知水的密度为1g/ cm³

　B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm³

　C、还需已知密度为1.84 g/ cm³的浓硫酸的溶质质量分数为98%

　D、题中条件充分，不需补充其他数据