6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。

5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。

4、组成里含有碳酸根离子(CO₃^2－)或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳(观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。)(碳酸盐遇酸沉不住气。)利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳。

3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。

2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。

1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu²⁺的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe²⁺的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe³⁺的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。

14、右图中M、N、A、B、C、D各表示一种反应物或一种生成物(水均已略去)，已知M中含有Na⁺，D通常状况下是一种无色的气体。

(1)推断M、N的化学式分别是　Na₂CO₃、Ca(OH)₂　。

(2)写出A→M的化学方程式　2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O　。

(分析：关键找突破口，M能与CaCl₂反应，则一定有溶液CaCO₃生成，又已知M中含有Na⁺，推出M为Na₂CO₃。)

第十一讲　盐和化肥

13、右图是实验中各物质的变化关系，氧化铜加入过量的稀盐酸，得到溶液A；氧化铜和铁的混合物通入足量的氢气并加热，得到固体B；溶液A跟固体B反应，得到气体C、溶液D、固体纯净物E。

(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式。　CuO+2HCl＝CuCl₂+H₂O　

(2)气体C是　H₂　，固体E是　Cu　。

(3)溶液D中一定含有的溶质是　FeCl₂　。

(分析：加入过量的稀盐酸，说明溶液A中除有氯化铜外，还有HCl。)

12、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式分别是　NaCl、Na₂CO₃、CaOH、CaCl₂、HCl　。(找准突破口，本题从第③④上突破，④说明C显碱性，③说明B或E是盐酸或碳酸钠，则C溶液为氢氧化钙。本题还可以把五种溶液两两混合列表举出反应现象，与已知现象比较后得出结论，如B跟C、D混合，都产生白色沉淀，说明B是碳酸钠。)

11、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。

(1)鉴别它们的方法有哪些？(只写试剂名称)

　答：①碳酸盐如Na₂CO₃；②CO₂；③可溶性铜(铁)盐如CuCl₂；④活泼金属如Zn；⑤指示剂。

(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)

　答：向两支洁净的试管中倒入两种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为澄清石灰水。(描述的语言要规范，步骤要包括仪器、滴加、取样，现象包括出现气体、沉淀、变色情况，描述结论时要指出“原物质”是什么物质。)