3、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要的意义。

2、常见化学电源的种类

①干电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池

②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

③燃料电池：氢氧燃料电池

1、原电池

①概念：将化学能转化为　　　 的装置叫做原电池。如铜、锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光。

②工作原理：将　　　 失去的电子从负极经过导线传给正极，　　　 从正极得到电子，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。(电流的流向与电子的流向有何关系？)

③构成条件：两种活泼性不同的金属(或其中一种为石墨等)作电极，有电解质溶液，两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。(缺一不可)

练习：请画出铜、锌和稀硫酸组成的原电池装置示意图。

④电极名称：由电极材料决定

负极-流出自由电子的一极 ，一般较活泼的金属；

正极-流入自由电子的一极 ，一般较不活泼的金属或能导电的非金属。

⑤电极反应(例：Cu-Zu-稀硫酸原电池)

Zn片-　　 极：　　　　　　　　　　　 　　(发生　　　 反应)

Cu片-　　 极：　　　　　　　　　　　　　 (发生　　　 反应)

电池总反应：　　　　　　　　　　　　　　　

4、燃烧与灭火

燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。只要消除三个条件中的一个，就可达到灭火的目的。

爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。常见的易燃易爆物质：①C、S、Na、Mg等单质；②H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等气体；③大部分有机物。

练习：请画出放热反应和吸热反应示意图。

3、放热反应和吸热反应：

放热反应：放出热量的化学反应，常见的反应有：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸热反应：吸收热量的化学反应，常见的反应有：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：

①从微观结构表现判断

断键吸收的能量 　　(大于、小于)成键放出的能量，反应吸收能量。

断键吸收的能量 　　(大于、小于)成键放出的能量，反应放出能量。

②从宏观表现去判断：

反应物具有的总能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的总能量(E生)时，反应放出能量；反应物具有的总能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的总能量(E生)时，反应吸收能量。

1、化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要　　　 (放出、吸收)能量，形成化学键要　　　 (放出、吸收)能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为　　　 的变化，有时也可表现为化学能与电能等的相互转化。

4、还原剂：　 (得、失)电子的反应物，有　　　 (氧化性、还原性)，在反应中被　 (氧化、还原)，元素化合价　　　 (升高、降低)。

练习：举例说明四种基本类型反应与氧化还原反应的关系。

3、氧化剂：　 (得、失)电子的反应物，有　　　 (氧化性、还原性)，在反应中被　 (氧化、还原)，元素化合价　　　 (升高、降低)。

2、特征：元素的　　　 在反应前后发生变化。