9．如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液的pH逐渐减小

D．NaCl溶液的pH逐渐变大

解析：根据实验现象知道，b极是电解池的阴极，则X是正极，Y是负极．烧杯内电解CuSO₄溶液，产物为Cu、O₂和H₂SO₄，电解后溶液酸性增强，U形管电解NaCl溶液，产物为Cl₂、H₂和NaOH，溶液的碱性增强．

答案：B

8．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　)

①c(Ag⁺)　②c(AgNO₃)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③　　　　　　　 　B．③④

C．①②④　 　　　　　　D．①②⑤

解析：该电解池中随着电解的进行，c(Ag⁺)不变，c(AgNO₃)不变，溶液的pH不变，阳极反应为：Ag－e^－===Ag⁺；阴极反应为：Ag⁺+e^－===Ag.

答案：D

7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　　　　 (　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析：用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni²⁺的溶液作电解质溶液．

其中阳极反应式：Zn－2e^－===Zn²⁺，Fe－2e^－===Fe²⁺，Ni－2e^－===Ni²⁺；阴极反应式：Ni²⁺+2e^－===Ni.因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等．电解质溶液中存在的阳离子有Zn²⁺、Fe²⁺、Ni²⁺.阳极泥中只有Cu和Pt.

答案：D

6．500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol/L

解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，生成1 mol氧气失去4 moL电子，阴极反应先为：Cu²⁺+2e^－===Cu，后为：2H⁺+2e^－

===H₂↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu²⁺得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu²⁺)＝2 mol/L，由电荷守恒式c(K⁺)+2c(Cu²⁺)＝c(NO)得c(K⁺)为2 mol/L[Cu(NO₃)₂水解的c(H⁺)忽略不计]．电解后c(H⁺)应为4 mol/L.

答案：A

5．(2010·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．阴极产物是氢气　　　　　 　B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气 　　　　　D．阳极产物只有氯气

解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al₂O₃，电解熔融的Al₂O₃，阳极为O^2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al³⁺放电，阴极产物为Al.

答案：B

4．如图为用惰性电极电解CuCl₂溶液并验证其产物的实验装

置，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电源a极为负极

B．KI-淀粉溶液会变蓝色

C．若加入适量CuCl₂可使电解后的溶液恢复原状态

D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e^－===Cu²⁺

解析：用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，故Ⅱ为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极(Ⅰ)的反应为Cu²⁺+2e^－===Cu.

答案：D

3．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为

3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分

为三个阶段．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　 (　)

A．阴极自始至终只析出H₂

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

解析：由题意知：n(H⁺)∶n(Cl^－)＝2∶3，在阴极放电的是H⁺，在阳极放电的是Cl^－，Cl^－放电完后是OH^－.因此反应开始在两极放电的是H⁺、Cl^－，相当于电解盐酸．由H₂SO₄电离的H⁺放电完后，在两极放电的是由水电离的H⁺和剩余的Cl^－，相当于电解NaCl的水溶液．Cl^－放电完后，在两极放电的是由水电离的H⁺和OH^－，相当于电解水．故A、B、C是正确的．溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和Na₂SO₄，pH不会为7.

答案：D

2．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是　　　　　　　　 (　)

解析：A池中的反应是：2H₂O2H₂↑+O₂↑，B池中的反应为：CuCl₂Cu+Cl₂↑，A、B两池中溶液质量都减少；C池是电镀池，溶液质量不变；D池中的反应是2Ag+Cu(NO₃)₂2AgNO₃+Cu，溶液的质量增加．

答案：D

1．下列有关用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后的说法正确的是　　 (　)

A．电解过程中阳极质量不断增加

B．电解过程中溶液的pH不断升高

C．此时向溶液中加入适量的Ag₂O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1

解析：用惰性电极电解AgNO₃溶液，总反应式为：4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃.在阴极上有Ag生成，所以阴极质量不断增加．电解产生了HNO₃，pH不断减小．加入Ag₂O后，Ag₂O+2HNO₃===2AgNO₃+H₂O，恰好可使溶液恢复至电解前的状况．阴极析出银，不产生气体．

答案：C

　珍爱生命

自救自护　 互帮互助

积极进取　 拥抱平安　

我的做课完毕，谢谢各位领导！