3．noise　　　 A．purpose　　 B．course　　 C．choose　　 D．practise

2．umbrella　 A．pupil　　　 B．industry　　 C．button　　 D．butcher

　　 第一节语音知识(共5小题：每小题l分，满分5分)

　　 从A、B、C、D四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项，并在答题卡上将该项涂黑。

例：have　　　 A．gave　　 　　　 B．save　　　 C．hat　　　 D．made　　　 答案是C。

1．through　　 A．plough　　　 B．cough　　 C．enough　　 D．tough

2.(2)224 mL

(3)24a L≤V≤(2.24a+1.12b) L

14．(10分)如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B

中存放有100 mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的

量浓度0.1 mol/L，闭合S，d极收集到标准状况下气体甲448 mL，

该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下

测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解

和吸收．请回答下列问题．

(1)A电源的a极是________，d极发生反应的电极反应式是_________________________________________________________________．

(2)c极理论上收集到的气体的体积是________(标准状况下)．

(3)假设100 mL溶液中，c(Cu²⁺)＝a mol/L，c(Na⁺)＝b mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V的范围是____________________(用含a、b的代数式表示)．

解析：(1)Cl^－在d极失去电子生成Cl₂：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，d极为电解池的阳极，c极为电解池的阴极，a极为电源的负极．

(2)含有Cu²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^－、OH^－的混合液中，根据放电能力，Cl^－首先在d极失去电子，n(e^－)＝0.04 mol，Cu²⁺在c极获得电子0.02 mol，剩余0.02 mol e^－由H⁺获得，生成0.01 mol H₂，即标准状况下的体积为224 mL.

(3)c(Cu²⁺)＝a mol·L^－1，当只有CuCl₂提供的Cl^－在d极放电时得到0.1a mol Cl₂.c(Na⁺)＝b mol·L^－1，当溶液中所有的Cl^－在d极放电时得到(0.1a+0.05b) mol Cl₂，故所得Cl₂ 积V范围为：2.24a L≤V≤(2.24a+1.12b) L.

答案：(1)负极　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

13．(11分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶

液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B

上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为________极．

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：__________________________________________________________________.

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．

解析：电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据“B上的c点显红色”可以判断c电极为阴极(为H⁺放电)，故b为直流电源负极，a为直流电源正极．在电镀槽中实现铁上镀锌，则锌为阳极(e电极)，电极反应为：Zn－2e^－===Zn²⁺；铁为阴极(f电极)，电极反应为：Zn²⁺+2e^－===Zn，电解液为含有Zn²⁺的可溶性盐溶液．

答案：(1)正

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(3)Zn－2e^－===Zn²⁺　Zn²⁺+2e^－===Zn　ZnSO₄溶液　ZnCl₂溶液

12．(12分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________.

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________.

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式是________________．

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．

解析：(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH^－失电子，所以电极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，而阴极为H⁺放电，促进水的电离，使OH^－浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K⁺可从阳极区进入阴极区和OH^－组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH，故液体应从B口导出．

答案：(1)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(2)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大，pH升高

③B

4.(2)红　(3)48 L　1.0 mol/L　14

11．(17分)如图为相互串联的甲乙两电解池．

试回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为________．

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色．

(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为

________．若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

________，pH为________．

解析：(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^－===Cu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu－2e^－===Cu²⁺，电解质溶液为CuSO₄或CuCl₂溶液．

(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H⁺放电，相当于生成了OH^－，使酚酞试液变红色．

(3)若甲池阴极增重12.8 g，即生成了0.2 mol 纯铜，转移了0.4 mol 电子，根据串联电路中转移电子数相等，由乙池中阳极上发生的反应2Cl^－－2e^－===Cl₂↑知，产生0.2 mol Cl₂，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H⁺+2e^－===H₂↑知，溶液中剩余0.4 mol OH^－，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到OH^－的物质的量浓度为1.0 mol/L，pH为14.

答案：(1)阴　纯铜　Cu²⁺+2e^－===Cu　阳　粗铜

Cu－2e^－===Cu²⁺　CuSO₄(其它合理也可以)

10．(2010·安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

解析：闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，C作正极．左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B项错误．Cu电极的电极反应式为2H⁺+2e^－===H₂↑，OH^－浓度增大，A项正确．电子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C，C项错误．Pt电极的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，当有4 mol电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl₂生成．

答案：A