30．(14分)将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

29．(6分)下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：

(1)A的化学式是　 　▲　 　；

(2)C物质在反应③中的作用　 　▲　 　　；

(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:

② 　　　　　▲ 　　　　；④　　　　 ▲ 　　　　　；⑥　　　 ▲ 　　　　；

(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式　　 ▲ 　　。

28．(6分)现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：

(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　 ▲ 　　　、　 ▲ 　　。

(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有　　 ▲ 　　、　　 ▲ 　　。

(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确　 　▲ 　(填“是”或“否”)。

(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进　　 　▲ 　　　(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。

(四)实验反思：

(4)大家认为丙同学在加热之前，应对气体先　　 ▲ 　　以确保安全。

(5)由上述实验可知，硫酸铜溶液显　　 ▲ 　　性(填“酸”或“碱”)。

(三)实验现象与结论：A中观察到　　　　　 ▲　　　　　　　 ，证明无O₂；

B中观察到　　　　　 　▲ 　　　　　　　，证明该气体是H₂。

(二)实验：

(1)甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中　　 ▲ 　　SO₂(填“有”或“无”)。

(2)乙同学认为只有O₂，则可用是　 　▲ 　　来检验。实验证明乙同学的观点不正确

(3)丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

(一)探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。

26.(10分)下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

(1)写出带有标号仪器的名称：①　 　▲ 　　；②　 　▲ 　　。

(2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 ▲ 　(填序号，下同)，收集装置是 ▲ 　。

(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO₂，该反应的化学方程式　　　 　　▲ 　　　　　；

此外，也可用加热碳酸氢钠(NaHCO₃)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO₂，该反应的化学方程式　　　　　 ▲ 　　　　　　，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置为　 ▲ 　，收集装置为　　 ▲　 　　。

(4)右图所示装置可用来测量生成的CO₂的体积，其中在水面

上放一层植物油的目的是　　 ▲ 　　，植物油上方原有的

空气对实验结果　　 　▲ 　　(填“有”或“无”)明显影响。

27．(6分)有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

25．(2分)工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。因饱和食

盐水中混有一定量的NH₄Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH₄Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl₂与NH₄Cl反应(其中Cl₂与NH₄Cl化学计量数分别为3、2)，使NH₄Cl转化成N₂。该反应的化学方程式为：　 　　　▲ 　　　，请说出此方法的优点之一　 ▲　 。

24．(4分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)　　 　▲ 　　　。

(2)若NaCl的产率偏低(　　　　　　　　　　　　　　 )，则可能的原因是(填字母) ▲ 。

　　 　A．过滤时滤纸有破损　　　　　

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl　 ▲ 　g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、　 ▲　 。