3．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 B．小于6.72 g

C．大于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 D．无法计算

解析：由2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂

可知：若6.72 g H₂、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO₂和H₂O(g)被Na₂O₂完全吸收时，Na₂O₂会增重6.72 g。混合气体的物质的量为＝0.24 mol。

根据HCHO(g)、H₂和CO分别完全燃烧消耗O₂的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O₂：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合气体燃烧时O₂量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO₂和H₂O，而Na₂O₂与CO不反应，所以Na₂O₂固体增重量小于6.72 g。

答案：B　　　　　　　　

2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　)

A．HNO₃　　B．H₂O₂　　C．KClO₃　　D．Na₂O₂

答案：D

1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

答案：D

12.平行金属带电极板A、B间可看作匀强电场，场强E=1.2×10³V/m，极板间距离d=5cm，电场中C和D分别到A、B两板距离均为0.5cm，B板接地，如图14-32所示，求

(1)C和D两点的电势U_C、U_D和电势差U_CD。

(2)将点电荷q=2.0×10^-3C,从C匀速移到D时外力做功多少？

11．一平行板电容器板长为L，两板间距离为d将其倾斜放置，如图所示，两板间形成一匀强电场。现有一质量为m，电量为十Q的油滴以初速度。自左侧下板边缘处水平进入两板之间，沿水平方向运动并恰从右侧上板边缘处离开电场。那么，两板间电势差的大小为　　　　。

10．如图7所示，平行的两金属板M、N与电源相连，

一个带负电的小球悬挂在两板间，闭合电键后，悬线偏离竖直方向的角度为θ，若N板向M板靠近，θ角将_____；把电键K断开，再使N板向M板靠近，θ角将______．

9．如图6所示，平行板电容器两板间距为d，电源电压为6V．闭合S后将板间距离减为d／4，再断开S，又将两板间距离恢复到d，此时电容器两极间电压为_____V．

8．两平行板电容器的电容之比为C₁∶C₂＝3∶2，带电量之比为Q₁∶Q₂＝3∶1．若两个电子分别从两电容器的负极板运动到正极板，它们的动能增量之比△E_k1∶△E_k2＝_____．

7．图5为电容器C与电压U的电源连接成的电路．当电键K与1接通，电容器A板带____电，B板带____电，这一过程称电容器的____．电路稳定后，两板间的电势差为____．当K与2接通，流过导体acb的电流方向为____，这就是电容器的____ 过程．

6．如图4所示，用静电计测量电容器两板间的电势差，不改变两板的带电量，把A板向右移，静电计指针偏角将_______；把A板竖直向下移，静电计指针偏角将______；把AB板间插入一块电介质，静电计指针偏角将__________．