4．下列有关实验的叙述中，正确的有(　 A　　 )

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

A．③④⑥　　　　　　　 B．②⑤⑥　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　 D．①③⑤

2．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃↓+N₂↑十 NaAlO₂，有关叙述正

确的是 B

　　 A．该反应的氧化剂是水

　　 B．若反应过程中转移5 mo1e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11．2L

　　 C．该反应的氧化产物是N₂

D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N₂的体积为22．4L

　3．1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style　 temple)，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是　 (　 D　　 )

A．分子中含有4个五元碳环

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有二个亚甲基(-CH₂-)

D．分子式为C₂₀H₂₀

1．分类是研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 ( D　　 )

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

[例1] 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有　　　　　　　　　　　　　　　 (B)

①3FeO+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O　　　 ②C+2H₂SO₄(浓)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂④NaH+H₂O==NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

A．仅有①②　B．仅有①③④⑤　C．仅有①③⑤　D．全部

[例2] 对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄,下列说法不正确的是( AD)

A．氧化剂只有CuSO₄　　　　　　　　　　 　B．FeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．被氧化与被还原的FeS₂质量比为3∶7　　 D．Cu₂S是还原剂

[例3] 在过氧化物中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬(CrO₅)溶于乙醚之故。CrO₅的结构式如图所示。

⑴在CrO₅中氧元素的化合价为-1、-2。

⑵写出这一反应的离子方程式4O₂^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O。

⑶这个反应不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，其理由是没有化合价的改变。

[例4] 今有下列三个氧化还原反应：(i) 2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂ (ii)2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　 (iii)2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是　　　　　 　(C )

A．Cl₂　　 B． KMnO₄　　 C．FeCl₃　　　 D．HCl

[例5] 一定条件下硝酸铵受热分解的反应如下：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O (未配平)在反应中，被氧化和被还原的氮原子数之比为5∶3

[例6] 将M mol的Cu₂S跟足量的稀HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是　 　　　　　　　　　　　　　　(　 C )

A． 4M mol　　 B．10M mol　　 C．10M/3 mol　 D．2M/3 mol

[例7] SnO₂与碳酸钠和S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4S高温====Na₂SnS₃(硫代锡酸钠)+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是　　　　　　　　　 (C　 )

A．高温条件下SnO₂的氧化性强于S　　　　 B．Na₂SnS₃既是氧化产物又是还原产物

C．生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子　　　 D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

[例8] 对一定量的KClO₃加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量硫酸并加热发生如下反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O 。假设原KClO₃为m mol，第一步反应KClO₃分解率为a，两步反应生成的O₂与Cl₂总物质的量为n mol。

(1)计算当氯元素全部转化为Cl₂时的a值= 5／6及n与m的函数关系式n = 1.75m

(2)讨论在a取不同值时,n与a、m的函数关系式及n的最大值。

当0＜α＜，KClO₃剩余，＜1.75m

当＜α＜1，KCl剩余，＜1.75m

∴当α= ，n = 1.75m为最大值

[例9] 配平　

(1)　 __HClO₃ +__P₄ +__H₂O = __HCl +__H₃PO₄

(2)　 __HClO₂= __ClO₂ +__Cl₂ +__H₂O

(3) 　__Fe₃O₄ + __MnO₄^－ +＿H⁺ = __Fe³⁺ +__Mn²⁺ +__H₂O

(4) 　__P +__KOH +__ H₂O = ___KH₂PO₄ +___PH₃

(5) 　__Pt +__HNO₃ +__HCl =__H₂PtCl₅ +__NO↑+__(　　 )

(6) 　__KMnO₄ +__H₂C₂O₄ +__(　 　　) = __CO₂ +__K₂SO₄ +__MnSO₄ +__(　　 )

(7) 　__Cl₂ +__As₂S₃ +__H₂O = __HCl +__H₃AsO₄ +__H₂SO₄

[例10] 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^－ → NO+2 H₂O

在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

⑴写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑵反应中硝酸体现的性质是： 　　　　　、　　　　　 。

⑶反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

⑷若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

(1)8HNO₃+6KIà6KNO₃+3I₂+2NO+4H₂O　 (2)氧化性,　 酸性(3)0.45 ；(4)增大

[例11] 某一反应混合物中有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称是叠氮化铅，其中铅为+2价，N平均为-1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，根据你学过的有关化学知识和定律，回答下列问题：

⑴铅的常见价态是　　　 ，可将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为　　　　　　　 。

⑵已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　　　　　　 　。

⑶Pb(N₃)₂在该反应中是　　　 剂，氧化产物是　　　　　　　　 ，1molPb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　　　　　　 mol。

⑷试写出并配平该反应方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(三)、根据新信息、新材料，以陌生材料为背景写化学方程式，考查方程式的书写及信息转化能力

智利硝矿石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。写出该反应方程式，并用单线桥标明电子转移方向和数目：4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+2H₂O+3H₂SO₄

(二)、氧化还原反应方程式的配平

化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法步骤：______________________

　__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　_ 常见类型及配平技巧如下：

(1)简单类型：分子间两种不同元素得失电子和同种元素的歧化反应或归中反应.例

___K₂Cr₂O₇ +____HCl(浓) ==____KCl+____CrCl₃ +____Cl₂↑ +____H₂O

(1，14，2，2，3，7)

____Cl₂ +____NaOH ==____NaCl +____NaClO₃ +____H₂O(3，6，5，1，3)

(2) 三种元素变价的反应类型。 例：

__Cu₂S +__HNO₃ ==__Cu(NO₃)₂ +__H₂SO₄ +__NO+__H₂O(3，22，6，3，10，8)

主要技巧： 对既有得电子又有失电子的物质，作整个分子得失电子代数和的计算。本例Cu₂S共失10e^-。

(3) 含元素价态难确定物质的反应。 (零价配平法)如

__Fe₃C +__HNO₃== __Fe(NO₃)₃ +__CO₂ +__NO +__H₂O(3，40，9，3，13，20)

(4) 有机物的氧化还原反应　

有机物被氧化或还原时，通常是碳元素变价。当有机物化学式较简单时，可与无机物一样计算碳原子的价态变化；当有机物化学式较复杂时，(以结构式出现时，先改写成化学式)适宜计算分子中所有碳原子总化合价的变化。

如C₆H₅CHO→C₆H₅COOH,反应前碳元素7个原子总化合价为-4价，反应后为-2价，共升高2价。

　(5) 缺项配平，(缺项,即化学方程式中尚有某些分子式空缺)。

缺项一般是非氧化还原的物质，最常见为酸、碱或水。可先观察，初步确定所缺物质，然后配平；也可以先不理会缺项，进行一般步骤的配平，最后观察确定缺项所含元素，并进一步确定其化学式。两种方法应视具体情况灵活应用。

__Ag₃AsO₄+__Zn+__(　　 )= __Ag↓+__ZnSO₄+__AsH₃↑+__H₂O

(2，11，11H₂SO₄，6，11，2，8)

(6)整体法配平

___Na₂S_x+_______NaClO+_______NaOH=______Na₂SO₄+_____NaCl+___H₂O

(1，3x+1，2x-2，2x，3x+1，x-1)

(一)、氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应中物质及变化关系：(完成表格)

常见的氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常见的还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

表达氧化还原关系的常用形式有 “双线桥”式和 “单线桥”式

2、氧化性、还原性的比较

元素处于最高价、最低价和中间价态时的性质特点：

最高价只能表现氧化性(不一定是强氧化性)，最低价只能表现还原性，中间价态既能表现氧化性又能表现还原性。

化合价降低时表现氧化性，化合价升高时表现还原性(填“降低”或“升高”)。

氧化性、还原性强弱的比较途径：

(1)根据一个已知的氧化还原反应判断(电解反应除外)

氧化性:　 氧化剂强于氧化产物 (强于或弱于)

还原性:　 还原剂强于还原产物

(2) 根据可变价金属被氧化的程度判断:

　例：氯气和硫跟铁反应时，产物中铁的化合价分别为 +3、+2 可见Cl₂的氧化性比S强。

(3)根据反应条件(即难易程度)判断:

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O (不需要特别条件)

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O　 (加热)

O₂+4HCl=2Cl₂+2H₂O　 (加热、加压、催化剂)

比较KMnO₄、O₂、MnO₂的氧化性强弱：KMnO₄＞MnO₂＞O₂

(4)根据金属活动性顺序比较(注意Fe的价态)：

位置靠前的金属，单质还原性较强，其离子的氧化性性较弱

(5)根据元素所在周期表位置关系判断: 同主族从上到下，或同周期从左到右，其单质的性质递变和离子的性质递变规律：一般说来同主族从上到下单质的还原性越强，阳离子的氧化性性越弱；同周期从左到右单质的氧化性越强，阴离子的还原性性越弱；

(6)根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:

原电池两金属电极,被腐蚀的一极是负极，该金属还原性较强；冒气体(H₂)或质量增加的极是正极，该金属还原性较弱；电解反应中，阴极上先反应的阳离子氧化性较强，阳极上先反应的阴离子还原性较强。

注意:氧化性还原性的强弱只与原子得失电子的能力大小有关,而与得失电子的多少无关

3、基本规律：　

⑴、先后规律：一种氧化剂氧化两种还原剂或一种还原剂还原两种氧化剂时有先后顺序。其规则是： “强者”先反应.

⑵、强弱规律：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。

⑶、归中规律：同种元素不同价态间得失电子的 “归中反应”(如表中示例)，电子转移方向遵循 “归中不交叉”的规则。

⑷、守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒(用于计算)

4.有关氧化还原反应的计算

有关氧化还原反应的计算常常应用的关系有 “电子得失守恒” “电荷数守恒”等.

2、高考试题常以各种知识材料为背景，要求考生判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能书写、配平反应方程式、应用守恒观点进行计算及信息转化能力。

1、氧化还原反应是高中教学的重点、难点，也是高考的热点，且常考常新，涉及选择、推断及计算。有关氧化还原的考查形式和内容不断发生变化，但其仍然存在着一定的规律。就是要理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念；能比较物质的氧化(还原)性强弱并应用到具体问题中。

12.(1)33.3%(2)50%　 B(3)0.5a＜x＜2a