10.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A.①③④ B.②④⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
解析:①增大压强,反应速率加快;②增加固体反应物的量,其浓度不变,不能加快反应速率;③通入CO2相当于增大反应物浓度,反应速率加快;④恒压下充入N2,容器体积扩大,气体物质的浓度减小,反应速率减小;⑤恒容下充入N2,参加反应的各物质浓度不变,反应速率不变;⑥通入CO即增大生成物的浓度,最终使正、逆反应速率都增大.
答案:C
9.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是
( )
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
解析:升高温度,正反应、逆反应速率都加快;该反应属于气体体积不变的反应,压缩气体的体积,平衡不移动,但物质的浓度增大,因为I2(g)的存在,颜色加深.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率减小.
答案:C
0.3 mol/(L·s)×2 L×2 s=1.2 mol,
所以A的转化率为×100%=30%,
2 s时,c(B)=1 mol/L-0.15 mol/(L·s)×2 s=0.7 mol/L.
答案:B
8.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 ( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
解析:根据v=,v(C)==0.3 mol/(L·s);
v(A)=v(C)=0.3 mol/(L·s);
v(B)=v(C)=0.15 mol/(L·s);
2 s时消耗A的物质的量为:
7.(2010·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 ( )
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
解析:由图可知,a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变,但b的反应速率比a的反应速率快.升高温度,平衡左移,X的转化率减小,A不正确;加大X的投入量,X的转化率减小,B不正确;加催化剂能加快反应速率,但平衡不移动,X的转化率不变,C正确;增大体积,反应速率减小,D不正确.
答案:C
6.(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据:
实验 |
初始浓度c/mol/L |
溴颜色消失所需时间t/s |
||
序号 |
CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
|
① ② ③ ④ |
0.80 1.60 0.80 0.80 |
0.20 0.20 0.40 0.20 |
0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 |
290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
解析:A项,由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3),反应时间变少,v(Br2)增大.B项,实验②和③反应时间相同,起始Br2浓度相同,则v(Br2)相等.C项,比较实验①和③可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,v(Br2)增大.D项,比较实验①和④可知,增大c(Br2)时,v(Br2)并未增大,故选D.
答案:D
5.一定温度下,向容积为2
L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
解析:A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)
mol∶(1.0-0.4)
mol∶(1.0-0.2)
mol∶(0.4-0)
mol=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误.
答案:C
4.利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析:该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率.
答案:B
3.某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.6 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,则该反应的化学方程式可表示为 ( )
A.2X2+3Y22X2Y3 B.3X2+2Y2
2X3Y2
C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y2
2X2Y
解析:t min内,反应消耗X2 0.6 mol/L,Y2 0.4
mol/L,生成Z 0.4 mol/L,三者浓度的变化量之比为3∶2∶2,即化学方程式为3X2+2Y22Z,由质量守恒知Z的化学式为X3Y2.
答案:B
2.合成氨反应:3H2+N2
2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]表示,则正确的关系是
( )
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)
B.v(N2)=2v(NH3)
C.v(H2)=v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
解析:对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时,其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
答案:C
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