14．(14分)以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x.(计算要有过程)

(1)若x=0.5,，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？其物质的量为多少？所得溶液的pH为多少？(电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解)

(2)电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等．均为0.12mol．试求此时x的值。

13．(18分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：

(1)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。已知，在常温下，10g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为154kJ。

①请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。常温下，将1mol N₂和3mol H₂放入合成塔中，放出的热量　　　 (填“大于”或“大于”或“小于”)92.4 kJ

②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J·K^－1·mol^－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下　　　 (填“能”或“不能”)自发进行。

(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H⁺+2e^－。则阴极的电极反应为　　　　　　　　 。

12．(20分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出步骤(4)的离子反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO₃(浓)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H₂O₂等氧化剂后，则可使铜顺利溶解。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(5)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

11．(18分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

　 提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　

Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　四氯化碳

　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为1L，则 同样条件下收集的Cl₂______(填“>”、“=”或“<”)1L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

10．下列反应的离子方程式正确的是

① 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝H₂O+SO₂↑

② 铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

③ 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+H⁺+SO₄^2－+NH₄⁺＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

④ 0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂ +6Cl^－

⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO ₃^－

⑦氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

⑧用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺ 　　H₂↑+ Cu²⁺

⑨用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

⑩Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺+4OH^－+¹⁸O₂↑

A．①②③⑤⑧　 　　　 B．②③⑥⑧　 C．②③⑥⑧⑨　　　　 D．④⑤⑥⑦⑩

第ⅠⅠ卷(非选择题　 共70分)

9．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是(　　 )

A．可用铁作阳极材料　 　B．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑ 　　　D．电解过程中阳极附近溶液的碱性减弱

8．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法错误的是(　 )

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性　　　　 B放电时电池内部Li⁺向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少　 D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

7. 用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是

　　　 　A　 　　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

6．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)

A．pH= lg n　　 B．pH=－lg n　　 C．pH=14+lgn　 D．pH=lgn－14

5．阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中错误的是　 　　　　　　　　　　　　

① 12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×10²³

② 电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

③ 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④ 2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤ 2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³(2CaSO₄·H₂O式量为290)

⑥ 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

A．①②③④⑤　　　 B．①③④⑤⑥　 　C．②③⑤⑥ 　　　　 D．③④⑤⑥