0  374922  374930  374936  374940  374946  374948  374952  374958  374960  374966  374972  374976  374978  374982  374988  374990  374996  375000  375002  375006  375008  375012  375014  375016  375017  375018  375020  375021  375022  375024  375026  375030  375032  375036  375038  375042  375048  375050  375056  375060  375062  375066  375072  375078  375080  375086  375090  375092  375098  375102  375108  375116  447090 

10.一定温度下,将气体和1 气体通入一密闭容器中,发生如下反应:。请填写下列空白:

  (1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.1mol/L则:

   ①  x = __________________;

   ②若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L

    (填“大于”、“等于”、或“小于”)

   ③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率是___________________;

   ④改变起始物加入的量,欲使反应达到平衡时,C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_____________

   ___________________;

  (2)若维持容器压强不变,

   ①达到平衡时C的体积分数__________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”)

   ②改变起始物质加入量,欲使反应达到平衡时,C的物质的量是原平衡的2倍,则A和B的起始物质的量分别应为_____________________________.

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0.01200L×0.010mol/L×  n2(Na2O2)

    n2(Na2O2)=0.00375mol  (3分)

n(Na2O2总)=0.01375mol  (1分)

    Na2O2%(纯度)=  (1分)

    答:实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%.

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9.(18分)

  (1)250mL容量瓶(1分,未标注体积不给分)

  (2)生成气体体积为112mL(2分)

①温度必须恢复至原温度(1分)

②移动量气瓶装置右管,使左右液面持平。(1分)

  (3)偏低(2分):  

事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解  (2分)

  (4)①酸式滴定管(1分)

   ②滴入最后一滴KMnO4溶液,紫红色半分钟内不褪色。(2分)

   ③解:生成O2为112mL,n(O2)=0.005mol

   2Na2O2+2H­2O   4NaOH+O2

    2           l

   nl(Na2O2)    0.005mol

   n1(Na2O2)=0.01mol   (1分)

   2KMnO4+5H2O2+3H2SO4   K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

   Na2O2+2H2O   2NaOH+H2O2

    得关系式:2KmnO4 ~ 5H2O2 ~ 5Na2O2

         2         5

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9.(18分)某学习小组为测定市售过氧化钠纯度,设计了如下方案:

    实验原理:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(杂质不参与反应)

    仪器装置:如右图。

    实验步骤:

    ①称取过氧化钠样品2.00g;

    ②把过氧化钠样品放入气密性良好的

    气体发生装置锥形瓶中

   (固体体积忽略不计);

    ③向过氧化钠样品中滴加水,用量气装

置测得气体体积为166.00mL(已换算

成标准状况);

    ④锥形瓶中液体体积为54.00mL;

    ⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中,并定容至250.00mL;

    请回答下列问题:

  (1)仪器A的名称:     

  (2)生成气体的体积为     mL;为保证测定气体体积的准确性,测定时必须做到:

     ;②     ;③视线与凹液面最低点持平。

  (3)据报导,该反应还会有副反应:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H202

H2O2生成,会使测定结果       (“偏高”、“偏低”、“无影响”)

如何避免因生成H2O2造成的误差:              

  (4)为效正实验结果.该小组补做了如下实验:

用滴定管量取20.00mL。A中的液体放人锥形瓶中,用0.010mol/L.的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点,用去12.00ml.高锰酸钾溶液。其反应为:(未配平)

KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O

①滴定时高锰酸钾溶液应装在      中(填仪器名称)。

②此实验未使用指示剂,如何确定终点:     

     ③由上述实验测定数据,计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程)。

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8.(共15分,(2)中②电极反应2分,最后一空1分;方程式每空3分)


 
  (1)①Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2


 

 

   ②C+2CuO ===2Cu+CO2↑或C+CuO===Cu+CO↑

  (2)①Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+  ②Fe3++e- == Fe2+,石墨、或柏、或惰性材料

  (3)Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2+ +3H2O+CO2

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8.(15分)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)是一种常见的铜矿石。人类很久以前就发现在木材堆中炊烧孔雀石后,余烬里会含有一种红色光亮的金属。

  (1)写出孔雀石在上述变化中发生的两个化学反应方程式:

     ①                        

                        

  (2)取上述过程中得到的红色光亮金属,加入FeCl3溶液,光亮金属可以溶解。

       ①写出该金属与FeCl3溶液发生反应的离子方程式:

                           

②将①中的反应设计成原电池(如图)。若A极上

发生了氧化反应,则B极的电极反应式为:

                      

B电极的材料可选用    (填一种即可)。

(3)将少量孔雀石用浓硝酸溶解,过滤后得到一种蓝色溶液,该反应的离子方程式是

                                        

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7.下列反应的离子方程式书写正确的是D

A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

B.将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应:HCO3+OH=CO32+H2O

C.将1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等体积均匀混合:

AlO2 +  H+ +  H2O =  Al(OH)3↓ 

D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH  = 2Al(OH)3↓+3BaSO4

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6.下列各装置中,夹紧②、③、④中的弹簧夹,并作相关操作,会漏气的装置是:A

A.对装置①,双手移去后.导管中水面与烧杯水面相平

B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变

C.对装置③,长导管内形成一段水柱

D.对装置④,上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

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5.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是  (  B  )

    ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸--黄色        ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子--蓝色

    ③溴化银见光分解--白色           ④热的氧化铜遇乙醇--红色

    ⑤新制氯水久置后--无色           ⑥过氧化钠在空气中久置--淡黄色

    A.①②③⑤       B.①④⑤        C.②③④⑥       D.④⑤⑥

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4. 取0.2mol·L1HX溶液与0.2mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是              (  C  )

   A.混合溶液中由水电离出的c(OH¯)<0.2mol·L1HX溶液中由水电离出的c(H+)

   B.c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L1

   C.c(Na+)-c(X¯) = 9.9×107mol·L1

   D.c(OH¯)-c(HX) = c(H+) = 1×106mol·L1

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