3．近两年，由于多方面的原因，国际石油价格持续上涨，与石油相关的一些生产、生活用品价格也随之上涨。下列关于石油的说法正确的是(　　 )

A．石油的蕴藏量是无限的

B．石油是一种重要的纯净物

C．石油是一种由多种物质组成的混合物

D．石油经过干馏后的产品，可用作汽车燃料

2．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是(　　 )

A．用工业食盐腌制的咸肉　　　　　　　 B．含有“苏丹红四号”的红心鸭蛋

C．已经有些霉变的大米或花生　　　　　 D．牛奶经工业发酵后得到的酸奶

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是(　　 )

A．野火烧不尽，春风吹又生　　　　　 　B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要工夫深，铁杵磨成针　　　　　　 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

0.4 mol 　　　　　　　　　　　　　　0.8 mol

v(CH3OH)＝＝0.01 mol/(L·s)．

(3)①B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6 mol×0.5＝1.8 mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9 mol，CH3OH的转化率为×100%＝75%.容器B中的压强小于A，故反应物的转化率高，H2O的体积百分含量小．

②设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则＝

求得x＝2.75a，所以B的体积为2.75a－a＝1.75a.

答案：(1)0.01 mol/(L·s)　(2)③④　(3)①75%　＜

②1.75a

22．(9分)(2009·北京海淀期末)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH＞0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________．

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“＞”“＜”或“＝”)．

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

解析：(1)此题宜采用差量法计算，压强之比等于物质的量之比，反应后增加的气体的物质的量为4 mol×0.2＝0.8 mol，

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　Δn

　 1　　　　　　　　　　　　　　　　 　2

21．(8分)(2009·全国卷Ⅱ)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是____________________________________；

(3)列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(5)如果该反应是放热反应．改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

1________，2________，3________.

解析：(2)由表中数据可知X、Y、Z是以1∶2∶2的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，则该反应是可逆反应，反应方程式为：

X+2Y2Z.

(3)v(Z)＝＝＝0.083 mol/(L·min)．

(4)α(X)＝×100%＝×100%＝45%.

(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(2 min)，且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度．对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1 min)，但生成Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂．对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7 min)，且平衡时生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强．

答案：(1)

　(2)X+2Y2Z　(3)＝0.083 mol/(L·min)

(4)45%　(5)升高温度　加入催化剂　增大压强

0．84　K1＝K2＝K3＝K4＜K5

(3)2A(g)+B(g) 3C(g)　ΔH＝+200a kJ/mol

(4)a+2c/3＝2.4，b+c/3＝1.2

20．(9分)(2009·烟台模拟)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段使用了催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出．

　(1)若t1＝15 min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________.

(2)t4-t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)．

(3)t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：__________________________.

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______________．

解析：(1)利用公式求解，

v(C)＝＝0.02 mol/(L·min)．

(2)t2-t3过程是增加了一种反应物的浓度；t3-t4是加入了催化剂；t4-t5平衡没有移动，只能是减小了压强，由此推断反应前后气体的体积不变，根据速率之比等于化学方程式中各物质的计算数之比得反应方程式2A+B3C，又可推知，Δc(B)＝0.1 mol/L，B的起始浓度c(B)＝0.5 mol/L，则n(B)＝c(B)·V＝0.5 mol/L·2 L＝1 mol，K1＝＝＝0.84；t5-t6过程中升高温度时，正反应速率和逆反应速率都增大．所以，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1＝K2＝K3＝K4＜K5，前四个过程温度不变平衡常数也不变，升温平衡右移，故而平衡常数变大．

(3)书写热化学方程式时要注意化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，ΔH也要加倍．

(4)此时的平衡和t1时刻的平衡是同一个平衡，t1时刻若是全转化为反应物，则A、B、C的物质的量分别是2.4 mol、1.2 mol、0 mol现作同样转化

　　　　　 2A　+　B3C

开始(mol) 　　a　　　　 　b 　　　c

相当于(mol)　 a+c 　　　b+ 　　0

则a+c＝2.4，b+＝1.2.

答案：(1)0.02 mol/(L·min)　(2)减小压强　1.0 mol

19．(9分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q.请按要求回答下列问题．

[恒压条件下]

(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．

(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________．

[恒容条件下]

(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______________________________．(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)．

解析：(1)　　2SO2　+　O22SO3

起始(mol)　　　 　1　 　　　0.5　 　　　0

转化(mol)　 　　　0.9　 　　　0.45　　 　0.9

平衡(mol)　 　　　0.1 　　　0.05 　　　0.9

SO2转化率为90%.

(2)恒温恒压下，只要转化为相同物质后的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4 mol×90%＝3.6 mol，放出热量为3.6Q.

(3)恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，所以相对于恒压条件，相当于气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，SO2转化率降低，则生成SO3小于0.9 mol.

(4)　　2SO2　+　O22SO3

　　　　 　1　 　　　　0.5　 　　　0

起始　 　x　　　　 　y 　　　　z

变化　 　z 　　　　0.5z 　　　　z

平衡　 　x+z　 　　　y+0.5z　 　0

则x+z＝1，y+0.5z＝0.5，即x＝2y，x+z＝1.

答案：(1)90%　(2)3.6 mol　3.6Q　(3)＜

(4)x＝2y，x+z＝1

18．(9分)在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；从表中数据分析：c1________c2；c3________c4(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)．

(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________．

A．增大容器的容积 　　　　　　B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2　 　　　D．再充入一定量的He

(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________．

解析：(1)该反应的化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)，其平衡常数表达式为K＝；由表中数据可求得c1＝0.070 mol/L，c2＝0.100 mol/L，c1＜c2，反应至60 s时已达到化学平衡状态，因此c3＝c4.

(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NO2的反应速率为＝0.002 mol/(L·s)，v(N2O4)＝v(NO2)/2＝0.001 mol/(L·s)．

(4)增大容器的容积不管平衡如何移动，反应物和生成物的浓度均减小，A错误．平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2的浓度增大，B正确．分离出一定量的NO2，虽然平衡正向移动，但NO2气体的浓度减小，C错误．在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He，反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，NO2气体的浓度不变，D错误．

(5)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝＝＝0.36，现充入NO2气体0.080 mol，相当于0.040 mol N2O4，设达平衡时转化了x mol/L的N2O4，则有K＝＝＝0.36，解得x＝0.030，即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4，即NO2的转化率为25%.

答案：(1)K＝　＜　＝

(2) 　　　　　

　(3)0.001　(4)B　(5)25%