4．弱电解质的电离平衡

⑴ 概念：在一定条件下(如温度，浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 　　　　　时，电离过程就达到了　　　 状态，这叫做电离平衡。

⑵ 弱电解质电离平衡的特点：

①“动”：　　　　　　　　　　　　 。②“等”：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③“定”：　　　　　　　　　　　　 。④“变”：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶弱电解质电离平衡的影响因素：

内因(主要因素)：　　　　　　　　　　　　　　　　

外因(次要因素)：

①浓度：　　　　　　　　　　　　 。②温度：　　　　　　　　　　　　 。

③酸碱性：　　　　　　　　　　　 。④其它条件：　　　　　　　　　　 。

⑷电离平衡常数：

一元弱酸：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　

①电离平衡常数化是　　 函数，　　 不变K不变。

②K值越　 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越　，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。

3．强、弱电解质比较

2．强电解质和弱电解质

⑴强电解质的概念： 　　　　　　　　　　　　常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

⑵弱电解质的概念： 　　　　　　　　　　　　常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

1．电解质和非电解质

⑴电解质的概念：　　　　　　　　　　　　　 常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

⑵非电解质的概念:　　　　　　　　　　　　 常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

4．　 了解酸碱电离理论。

知识梳理

[讨论与思考]请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质(填序号)，并说出你的判断依据。

⑴H₂SO₄ 　⑵液氨　 ⑶Ca(OH)₂ 　⑷石墨　 ⑸NH₃·H₂O　 ⑹H₂O　　 ⑺CH₃COONH₄　 ⑻C₂H₅OH　 ⑼CaCO₃ 　⑽氨水　　 ⑾H₃PO₄　　 ⑿Na₂O

电解质：　　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非电解质：　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

既不是电解质也不是非电解质：　　　　　　　　　　　　

判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

强电解质：　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

弱电解质：　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．　 会书写常见弱电解质的电离方程式。

2．　 了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1．　 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

17、用密度为d、电阻率为ρ、横截面积为A的薄金属条制成边长为L的闭合正方形框。如图所示，金属方框水平放在磁极的狭缝间，方框平面与磁场方向平行。设匀强磁场仅存在于相对磁极之间，其他地方的磁场忽略不计。可认为方框的边和边都处在磁极之间，极间磁感应强度大小为B。方框从静止开始释放，其平面在下落过程中保持水平(不计空气阻力)。

⑴求方框下落的最大速度v_m(设磁场区域在数值方向足够长)；

⑵当方框下落的加速度为时，求方框的发热功率P；

16、如图所示，P、Q为水平面内平行放置的光滑金属长直导轨，间距为L₁，处在竖直向下、磁感应强度大小为B₁的匀强磁场中。一导体杆ef垂直于P、Q放在导轨上，在外力作用下向左做匀速直线运动。质量为m、每边电阻均为r、边长为L₂的正方形金属框abcd置于竖直平面内，两顶点a、b通过细导线与导轨相连，磁感应强度大小为B₂的匀强磁场垂直金属框向里，金属框恰好处于静止状态。不计其余电阻和细导线对a、b点的作用力。

⑴通过ab边的电流I_ab是多大？

⑵导体杆ef的运动速度v是多大？