14．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)　　　 B． 2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)

C．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)　　　 D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

13．已知反应：① 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol

B．①的反应热为△H = -221 kJ

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

12．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．20℃ 10 mL硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．20℃ 5 mL硫酸 5 mL水

C．30℃ 10 mL硫酸　　　　　　　　 D．30℃ 5 mL硫酸 5 mL水

11．升高温度能加快反应速率的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．活化分子能量增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低反应所需要的能量

10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：

2NO + 2CO =N₂ + 2CO₂ 。 对此反应，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．使用催化剂能加快反应速率　　　　

B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小

　 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

9．反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为　　　　　　　 (　　 )

A．v (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　B． v (O₂)=0.0010mol.L^-1.s^-1

C．v (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　 D．v (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

8．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　 ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol^－1　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键吸收的总能量

7．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

6．下列有关活化分子的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数　　　

B、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量　　　　　

D、升高温度能提高活化分子百分数

5．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、增大反应物的量　　　　　 　　　　B、升高温度

　C、增大压强　　　　　　　　　　　 D、增大体积