12．(2009·芜湖模拟)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为　　　　　　　　　 (　)

A．5.1 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10.2 g

C．13.6 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．15.3 g

解析：0.6 mol HCl足可以使5.1 g Mg－Al合金完全溶解，共失电子×2＝0.5 mol，即5.1 g镁、铝离子正电荷总物质的量为0.5 mol，沉淀时结合OH^－ 0.5 mol，故沉淀质量为：

11．下列各反应的离子方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

B．铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

答案：B

10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H⁺

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺，C错误；由于能与胃酸反应放出CO₂气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

答案：D

9．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

8．(2009·平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

答案：D

7．(2009·潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应

答案：B

6．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象

B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜

D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

答案：D

5．用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：

甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

Al(OH)₃

制得等量Al(OH)₃，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲用原料最少　 　　　　　　　　　 B．乙用原料最少

C．丙用原料最少　 　　　　　　　　　 D．三人用原料的量相同

解析：例如制取1 mol的Al(OH)₃，甲用mol的H₂SO₄和3 mol的NaOH；乙用1 mol的NaOH和 mol的H₂SO₄；丙用 mol的H₂SO₄和 mol的NaOH。

答案：C

4．用下列装置不能达到有关实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al－6e^－===2Al³⁺；阴极：6H⁺+6e^－===3H₂↑；电池总反应为2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑。

答案：A

3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　)

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂

B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

解析：B项中只发生反应CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH。

答案：B