21、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^‑、SO₄^2-、C1^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

⑴根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：________；尚不能确定的离子是：______________________。

⑵写出②③中有关离子方程式：②　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　 。

20.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　 和　　　 ，阴离子是　　　 。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

19.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH、NO₃^-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　 、　　 、　　 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的　　 (选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”)，可以回收其中的金属　　 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后废水主要含有　　　　　 ，可用来浇灌农田。

18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [　　 ]

⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸　 HCO₃^-+H⁺===CO₂↑+H₂O

⑵把金属铁放入稀盐酸中　 2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气　 Fe²⁺+Cl₂===Fe³⁺+2Cl^-

⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO₂　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2HClO

⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应　 Ca(OH)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O

⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应　 H₂PO₄^-+2OH^-==PO₄^3-+2H₂O

⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应　 HCO₃^-+ OH^-==CO₃^2-+H₂O

⑻碘化钾与适量溴水反应　 2I^-+Br₂==I₂+2Br^-

⑼铜片与稀硝酸反应　 Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+ H₂O

⑽将金属钠加入水中　 Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂↑

⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

⑿NH₄HCO₃溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH₄⁺+ OH^-== NH₃↑+ H₂O

17、下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后

溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)==c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

16、下列说法正确的是

A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B.Na₂CO₃溶液中c( Na⁺)与c(CO₃^2－)之比为2：1

C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1

D.NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

15、欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是(　 )　

A、通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体　　　　　　　　　　　 D、加入饱和石灰水溶液

14、叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　 )

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

13．下列叙述正确的是

A．反应Na₂O₂ + 2HCl == 2NaCl + H₂O₂ 为氧化还原反应

B．反应仅涉及消去反应类型

C．10mL 0.02mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2(设溶液总体积不变)

D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH=7(设溶液总体积不变)

12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)