5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是(A)

　A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末　B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液

　C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5　D、温度计上显示的温度数为25.68℃

4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是(A)

　A、颜色　B、密度　C、溶解性　D、是否与水反应

3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是(B)

　A、带回家中　B、倒到指定容器中　C、随意倾倒到水槽中　D、倒回原试剂瓶中

2、以下属于物理变化的是(C)

　A、大米酿成酒　B、菜刀生锈　C、湿衣服晾干　D、食物腐败

1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是(C)

　A、物质的组成与结构　B、物质的变化与性质

　C、物质的运动状态　D、物质的用途与制取

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。

③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

1、什么是化学？

3．铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO--　 色、难溶；Cu₂O--　 色、难溶；Cu₂S--

　 色、难溶；CuSO₄--　　 色、易溶；CuSO₄·5H₂O--　 色、易溶；Cu₂(OH)₂CO₃--

　 色、难溶；Cu(OH)₂--　　 色、难溶。

　[例2](南通市2008届高三第一次调研测试)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

[解析]黑色物质不可能是CuO，原因是烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸；加BaCl₂溶液用硝酸酸化后所得白色沉淀是BaSO₄。

2．化学性质：金、银、铜都属于　　　 金属，相对而言，其活泼程度依次　　 。

①金：金是最稳定的金属之一，在高温下　　 与氧气反应，　　 被硝酸等强氧化性酸氧化。但金　　 溶解在王水中。

②银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：

Ag+2HNO₃ (浓)＝　　　　　　　 ；3Ag+4HNO₃ (稀)＝　　　　　　　　　　　

③铜：a．与非金属单质反应：2Cu+O₂2CuO；2Cu+S　　 ；Cu+Cl₂CuCl₂

b．与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Cu+2H₂SO₄(浓)　　　　　　　 　Cu+4HNO₃(浓)＝　　　　　　　　　 。

c．与盐溶液反应：Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂

d．铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2Cu+O₂+H₂O+CO₂＝Cu₂(OH)₂CO₃

1．物理性质

①特性：金是　 色金属；银是　　 色金属；铜是　　 色金属。

②共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。