5、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是(A)

　A、大于0.1g　B、小于0.1g　C、等于0.1g　D、无法确定

4、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(C)(先写化学方程式，配平，求质量比时应乘上系数。)

　A、31：16：142　B、31：32：142　C、124：160：284　D、4：5：2

3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R+2H₂O+7O₂＝2FeSO₄+2H₂SO₄，则R的化学式为(D)(化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。)

　A、FeS　B、Fe₂S₃　C、FeO　D、FeS₂

2、2H₂+O₂　^点燃　2H₂O的反应中，反应前后肯定发生变化的是(B)(排队法、验证法)

　A、元素的种类　B、各元素的化合价　C、物质的质量总和　D、各种原子的数目

1、下列变化符合质量守恒定律的是(AC)(抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。)

　A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重　B、10g冰融化后得到10g水

　C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水　D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和

3、根据化学方程式的简单计算。

　审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O₂　^点燃　2P₂O₅　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

13、摇头丸的化学式为C₉H₁₃N，它的一个分子里含有　23　个原子，其相对分子质量为　135　，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为　108：13：14　　，碳元素的质量分数为　80%　　，10g摇头丸中含碳元素　8　g。

第五讲　化学方程式

12、Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子具有相同的　核电荷数(核内质子数)，因而属于同种元素，但它们的化学性质　不相同　，这是因为它们的　最外层电子数　不同。