5．了解造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。

4．简单了解氧气、氮气的物理性质和用途。

3．认识空气质量日报，增强关心环境、关爱自然的意识和责任。

2．结合社会生活了解空气是一种重要的资源。

1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。

14．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　 g。

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　 ，样品②中氧化铜质量为　　　　　　 g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　 。

13．0.03mol Cu完全溶于一定浓度的硝酸溶液中，产生NO、NO₂和N₂O₄共0.05mol，则混合气体的平均相对分子量范围是 　　　　　　。

12．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜)，　

试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．物质性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔 　　；(2)用铁粉回收照相业废液中的银 　　；

(3)用铝制成的高压铝锅 　　　；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 　　。

10．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量Q₁kJ·mol^-1，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O△==CuSO₄+5H₂O△H=+Q₂kJ·mol^-1，则Q₁，Q₂的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 )

A．Q₁<Q₂　 　　B．Q₁>Q₂　　 　C．Q₁=Q₂　 　　D．无法确定