10.(16分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是 (填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是 。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是 ,待装置 (填写字母)中出现 现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是 。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
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9.(1)Al (2分)
(2) ①浓H2SO4 C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O (3分)
②浓HNO3 ;CO2 NO (3分)
(3) Fe3+ Cu2+ H+ (2分)
(4) 2Fe2+ + 4I- + 3H2O2 == 2I2 + 2Fe(OH)3 (2分)
(5) CuO C 或 CuO, C,Fe2O3 (2分)
9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的两种或两种以上物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中肯定不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中用到的浓酸是_____(填化学式),能同时生成两种气体的化学方程式是___________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则反应Ⅰ中用到的浓酸是_________(填化学式),Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________ _______________________________________________。
(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)___________________ ____________________。
8.(1)F的晶体类型:离子晶体
(2)反应①的化学方程式
(3)B、E反应的离子方程式:
(4)化学方程式:
或 或
8.两种元素形成的化合物A 它广泛应用于大规模集成电路生产领域。可按图示进行反应。已知G、H为单质,C、H为气体,电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素,且G元素在A中占65.9%,反应中部分产物已略去。
(1)F的晶体类型为___________。
(2)写出反应①的化学方程式:________________________________。
(3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是:______________________。
(4)用化学防护曾市表示单质G在工业上的一种应用:_______________________
7.一定温度下,1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成a molZ。下列说法正确的是D
A.向平衡后的体系中加入1 molM,平衡向逆反应方向移动
B.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.1a) mol•(L•min)-1
C.向上述平衡体系中再充入1 molX,U (正)增大,U (逆)减小,平衡正向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
6.常温下,关于下列溶液的叙述错误的是 ( D )
A.pH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则溶液中
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则
C[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]
5.下列肯定能达到目的的是 ( D )
①用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液:
②不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液:
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A.只有①能达到目的 B.只有②能达到目的
C.①②都达不到目的 D.①②都能达到目的
4.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系:
单质(X)+氧化物(M) 氧化物(N)
单质(Y)+氧化物(M) 单质(X)+氧化物(R)
单质(X)+氧化物(Z) 氧化物(N)
若X为非金属单质,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 ( C )
A.第二周期IVA族 B.第二周期VIA族
C.第三周期IIA族 D.第三周期IVA族
3.代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是D
A.标况下,含质子数为
B.只来年感分数为98%的,用水稀释至,的质量分数大于9.8%
C.等温等压下,和的密度不同
D.锌与硫酸反应,放出气体时,转移电子数为个
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