0  375654  375662  375668  375672  375678  375680  375684  375690  375692  375698  375704  375708  375710  375714  375720  375722  375728  375732  375734  375738  375740  375744  375746  375748  375749  375750  375752  375753  375754  375756  375758  375762  375764  375768  375770  375774  375780  375782  375788  375792  375794  375798  375804  375810  375812  375818  375822  375824  375830  375834  375840  375848  447090 

10.(16分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

   已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。

   例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

  反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题:

  (1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是           ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是      (填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是      溶液,装置C中应盛放的试剂是          

  (2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是      ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是    ,待装置      (填写字母)中出现    现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是   

  (3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:

     ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                    

     ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                   

20090508
 
  (4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。                              

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9.(1)Al  (2分)

(2)  ①浓H2SO4   C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O (3分)

②浓HNO3   ;CO2  NO (3分)

(3)  Fe3+  Cu2+  H+  (2分)

(4) 2Fe2+  +  4I-  + 3H2O2  == 2I2  + 2Fe(OH)3 (2分)

(5)  CuO C 或  CuO, C,Fe2O3 (2分)

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9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的两种或两种以上物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中肯定不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体:

  ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中用到的浓酸是_____(填化学式),能同时生成两种气体的化学方程式是___________________________。

  ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则反应Ⅰ中用到的浓酸是_________(填化学式),Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________ _______________________________________________。

(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是___________________________________________。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)___________________ ____________________。

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8.(1)F的晶体类型:离子晶体

  (2)反应①的化学方程式

  (3)B、E反应的离子方程式:

  (4)化学方程式:

     或  或

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8.两种元素形成的化合物A 它广泛应用于大规模集成电路生产领域。可按图示进行反应。已知G、H为单质,C、H为气体,电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素,且G元素在A中占65.9%,反应中部分产物已略去。

  (1)F的晶体类型为___________。

  (2)写出反应①的化学方程式:________________________________。

  (3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是:______________________。

  (4)用化学防护曾市表示单质G在工业上的一种应用:_______________________

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7.一定温度下,1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应:

X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成a molZ。下列说法正确的是D

A.向平衡后的体系中加入1 molM,平衡向逆反应方向移动

B.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.1a) mol•(L•min)1

C.向上述平衡体系中再充入1 molX,U (正)增大,U (逆)减小,平衡正向移动

D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

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6.常温下,关于下列溶液的叙述错误的是                   (  D )

    A.pH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

   B.pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10

    C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则溶液中

    2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

    D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则

    C[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]

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5.下列肯定能达到目的的是                              ( D  )

       ①用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液:

    

    ②不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液:

20090508
 
     BaCl2,NaOH,Na2CO3,(NH4)2CO­3

     A.只有①能达到目的              B.只有②能达到目的

     C.①②都达不到目的              D.①②都能达到目的

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4.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系:

 

单质(X)+氧化物(M)     氧化物(N)

 

单质(Y)+氧化物(M)     单质(X)+氧化物(R)

 

单质(X)+氧化物(Z)     氧化物(N)

若X为非金属单质,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是            (  C  )

    A.第二周期IVA族                 B.第二周期VIA族

    C.第三周期IIA族                 D.第三周期IVA族

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3.代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是D

A.标况下,含质子数为

B.只来年感分数为98%的,用水稀释至的质量分数大于9.8%

C.等温等压下,的密度不同

D.锌与硫酸反应,放出气体时,转移电子数为

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