28、(16分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

　　 (1)(2分)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

　　　　 (2)(8分)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　 　　　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)(6分)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

长春外国语学校

　 2009~2010学年第二学期高二第二次月考理科化学答题纸

　　　　　　　　 出题人：周艳杰　　　 审题人：温明洁

27、(12分)下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”(指原子除去最外电子层电子后剩余的部分)，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F₂ 　。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题

　　　　 (1)(4分)写出A和C的分子式A　　　　　 　　C　　　　　

　　　 (2)(2分)上述物质中，分子空间结构为正四面体的是(写分子式)　　　

　　　 (3)(4分)B的沸点比HCl　　　　 (填“高”或“低”)，原因是　　　　

　　　 (4)(2分)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、(10分)水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题： (1)已知H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O，H₃O⁺的立体构型是_________，中心原子的杂

化类型是_______。 (2)在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化学键是　　　

　　　　　　 A、极性键　　　　 　B、非极性键　　　　　 　C、配位键

　　　　 (3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为________　。

(4)在20℃，1.01×10⁵Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是　　　　

　　　　　　 A、金刚石　 　B、干冰　　 　C、食盐　　 　D、固态氨

25、(3分)在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。

24、(4分)据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答各题。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是　 　　　

A．Q和R　 　B．S和T　 　C．T和U　 　D．R和U

(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是　　　　

A．RCl　 B．SCl₃　 C．TCl₂　 D．UCl₄

(3)S元素最可能是　　　　

A．s区元素　 B．p区元素　 C．d区元素　 D．ds区元素 (4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是　　　

A．硼　 B．铍　 C．锂　 D．氦

23、(5分)砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于　　 周期 　　族；最高价氧化物的化学式为　　　 ，砷酸钠的化学式是　　　 　。

22、(6分)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______　 ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

21、(4分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

　　　　 (1)第一电离能Mg___________Ca；N___________O；

　　　　 (2)电负性：O___________F；N___________P；

20、下列说法中，正确的是

　　　　 A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

　　　　 D、铵根离子呈正四面体结构

19、下列物质的性质与氢键无关的是

　　　　 A、冰的密度比液态水的密度小　

B、NH₃易液化 C、NH₃分子比PH₃分子稳定　

D、在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高