0  375720  375728  375734  375738  375744  375746  375750  375756  375758  375764  375770  375774  375776  375780  375786  375788  375794  375798  375800  375804  375806  375810  375812  375814  375815  375816  375818  375819  375820  375822  375824  375828  375830  375834  375836  375840  375846  375848  375854  375858  375860  375864  375870  375876  375878  375884  375888  375890  375896  375900  375906  375914  447090 

12.(12分)2008年9月25日,“神舟七号”发射成功,标志着我国 

的航天事业进入一个崭新的时期.

(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组

成,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量

热.

已知:0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.65 kJ的热量.

①反应的热化学方程式为:____________________________________________.

②反应中的氧化剂是:________(写化学式).

③当有1 mol氮气生成时,反应转移的电子数为______NA.

④此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______________________________________________________________.

(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂,请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________.

解析:(1)0.4 mol液态肼反应时放出256.65 kJ的热量,1 mol液态肼反应时放出的热量为:×1 mol=641.63 kJ,从而可写出热化学方程式.

(2)化学方程式为2N2O4+C2H8N2点燃3N2+2CO2+4H2O,C2H8N2中碳元素为-2价,氮元素为-2价 ,若1 mol偏二甲肼完全反应,则生成的氧化产物为2 mol CO2和1 mol N2,还原产物为2 mol N2,则二者物质的量之比为3∶2.

答案:(1)①N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ/mol

②H2O2 ③4 ④产物稳定且不污染环境

(2)2N2O4+C2H8N2点燃3N2+2CO2+4H2O 3∶2

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11.(8分)在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是________;ΔH2>ΔH1的是________.

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)      ΔH1=-Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)      ΔH2=-Q2 kJ/mol

B.S(g)+O2(g)===SO2(g)        ΔH1=-Q1 kJ/mol

S(s)+O2(g)===SO2(g)        ΔH2=-Q2 kJ/mol

C.C(s)+O2(g)===CO(g)        ΔH1=-Q1 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO2(g)        ΔH=-Q2 kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)       ΔH1=-Q1 kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)       ΔH2=-Q2 kJ/mol

解析:反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关,与反应物物质的量的多少有关,与反应物和生成物的聚集状态有关,还与反应时的外界条件有关.A选项:生成物的状态不同,由于从气态水到液态水会放热,所以生成液态水比生成气态水放出的热多,即Q2Q1;由于ΔH为负值,所以ΔH2<ΔH1(以下分析相同).B选项:反应物的状态不同,由于从固态硫到气态硫要吸热,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多,即Q2Q1;ΔH2>ΔH1.C选项:生成物的种类不同,由于CO与O2反应生成CO2要放出热量,故Q2Q1;ΔH2<ΔH1.D选项:反应物的物质的量不同,前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍,故Q1=2Q2,即Q2Q1;ΔH2>ΔH1.

答案:AC BD

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10.(2009·临沂质检)如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 

能量变化的曲线图.下列叙述正确的是     ( )

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH

=-92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

解析:热化学方程式中,必须注明各物质的状态,A错误;该反应为可逆反应,反应不能进行彻底,故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3,放出的热量少于184 kJ,压强越小反应进行的程度越小,即平衡向逆反应方向移动,在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半,D正确;加入催化剂可以降低活化能,使反应速率增大,但不会改变反应热,B、C错误.

答案:D

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9.(2009·潍坊质检)已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0).下列说法正确的是                    ( )

A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ

C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

解析:由于SO2和O2反应放热,所以相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量,A错误.SO2和O2的反应是可逆反应,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,参加反应的SO2小于2 mol,放出的热量小于Q kJ,B错误.增大压强,该平衡向正反应方向移动,C错误.

答案:D

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8.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是               ( )

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用右图来表示

解析:由热化学方程式可知ΔH<0,H2和F2反应生成HF是放热反应,则HF分解生成H2和F2为吸热反应,A错误.HF(g)转变为HF(l)放热,则1 mol H2与1 mol F2  反应生成2 mol液态HF,放出的热量大于270 kJ,B错误.该反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确.该反应中能量变化的图示为

答案:C

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7.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是                        ( )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol

解析:氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol,所以生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol.

答案:C

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6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是     ( )

A.这是一个放热反应

B.该反应可能需要加热

C.生成物的总能量低于反应物的总能量

D.反应物比生成物更稳定

解析:因反应物的能量高于生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A、C正确,D项不正确;反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系,B项正确.

答案:D

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5.(2010·兰州月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是         ( )

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

解析:石墨转化为金刚石是吸热反应,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,B不正确;醋酸反应过程中继续电离,电离吸收热量,C不正确;碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是其反应热ΔH是负值,故ΔH1<ΔH2,D不正确.

答案:A

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4.已知:

(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1a kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2b kJ/mol

(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3c kJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4d kJ/mol

下列关系式中正确的是                        ( )

A.ac<0   B.bd>0

C.2ab<0      D.2cd>0

解析:(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同,(1)×2=(2),即2ΔH1=ΔH2,2ab,因为H2的燃烧反应为放热反应,故2ab<0,C项符合题意.同理,(3)×2=(4),有2cd<0,D项错误;由于气态水转变为液态水要放热,有ΔH=-a+c<0,ca<0,A项错误;同理,ΔH=-b+d<0,db<0,B项错误.

答案:C

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3.2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是    ( )

A.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-50.405 kJ/mol

B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+2 217.82 kJ/mol

C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+50.405 kJ/mol

D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2 217.82 kJ/mol

解析:1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出热量为44×50.405 kJ=2 217.82 kJ.所以热化学方程式应为:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.82 kJ/mol.

答案:D

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