1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　 )

　　　 ①①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

　　　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；

　　　 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；

　　　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　　　 A．①② 　　　　　　　　 B．①④ 　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　 D．②③

17.海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是　　　　　 。

II、海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤③反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

III、(1)请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为　　 ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 　　　　　　　　　　，所得溶液的pH 　　7(填“＞”、“=”、“ ＜”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：H₂CO₃HCO₃^-+H⁺　 K₁=4.45×10^-7，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺　 K₂=5.16×10^-11，，HClOClO^-+ H⁺　 K₃=2.95×10^-8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　 。

[答案]1 A　 2 D 3 A　 4 B　 5 A　 6D 7 B　 8A 9 B 10 B 11C　 12C　

13：(1)CO₂(SO₂)、H₂S、AlCl₃中任选两种(2)Cl₂ ；A中R的化合价必介于B、C之间。

14(1)①H-O-H　　　 ②2C+SiO₂　　　 Si+2CO↑　 (各2分)

　 (2)2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；　　 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源　

15　 (1)

(2)①②　　

(3)　　 0.02

(4)①负极，； 阳极，

　　 ②13

16(1)0.008mol(2分)；　　 268.8(2分)；

(2)①A(1分)，因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化(2分) ②123547(2分)(注： 1547考虑也给分) ③升高(1分)

(3)有(2分)　 因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6＜112.0)

17 　I. 蒸馏法 (1分)

II.(1)2Br^-+ Cl₂=2Cl^-+Br₂ (2分) SO₂+ Br₂ +2H₂O=2HBr +2H₂SO₄ (2分)

(3)“溴水混合物II”实际上是“溴水混合物I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低。(2分)

III. (1)2NaCl+2H₂O　　　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ (1分)

(2)14(2分)Cl₂+ 2OH^-= ClO^-+ Cl^-+ H₂O (1分) ＞ (1分)ClO^-+ H₂OHClO+ OH^-(1分)

(3) Cl₂+ CO₃^2-+ H₂O = HClO + Cl^-+ HCO₃^- (2分)

[专题综合]

16． 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：　　　　　　 　　　　　　

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为　　　　　　　　　　 mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　　　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

　　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过

程中　　　　　 (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的

依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

　　 (1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。

　　 (2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。

　 (3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气

　　　 体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

　　 常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)

　　 (1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。

　　 (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和

　　　 NO物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用捧水法收集

　　　 这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。

　　 (3)如果参加反应的Cu平的物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子

　　 方程式________________________________________。

15．(山东省实验中学2009届高三第三次诊断)

14. A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：

　 (1)若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。

　　　　 ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

　　　　 则A的结构式为　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②B与C反应生成E和F的化学方程式为

　 (2)若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为　　　　　　　　 ，列举该反应的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。 　　　　　　 　 (1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式

(2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是必介于B、C之间。

12．(山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月)如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　 )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色　　　　

证明了SO₂漂白性　

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．实验室用氨水溶液除去多余的SO₂

11．(山东省聊城一中08-09高三期末综合)一氯氨()中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是　 (　 )

　 A．和HCl　　　　 　　　　　　　　 B．和HCl

　 C．和HC1O　　　　　 　　　　　　　　　 D．和

10．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过

程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　 )

　　　 A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

　　　 B．NOx、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

　　　 C．CO在铂表面可能和O₂、NOx反应

　　　 D．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N₂