0  375759  375767  375773  375777  375783  375785  375789  375795  375797  375803  375809  375813  375815  375819  375825  375827  375833  375837  375839  375843  375845  375849  375851  375853  375854  375855  375857  375858  375859  375861  375863  375867  375869  375873  375875  375879  375885  375887  375893  375897  375899  375903  375909  375915  375917  375923  375927  375929  375935  375939  375945  375953  447090 

21.有七种金属:钠、铝、铁、锡、铜、银、金,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气;③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应;④B、F组成原电池时,F为正极;⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中,经一段时间后,合金的表面有G的化合物出现;⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液,B的单质先析出。回答下列问题:

(1)B的元素符号是________;G元素在元素周期表中的位置是________。

(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________,该反应在生产中有重要应用,被称为________反应。

(3)写出⑥中的电极反应式:阳极:_________________________________________,

阴极____________________________________________________________。

(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________

__________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。

答案:(1)Ag 第四周期Ⅷ族

(2)Al2O3+2OH===2AlO+H2O

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 铝热

(3)4OH-4e===O2↑+2H2O

Ag++e===Ag

(4)CuO CuCl2加热水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,随着HCl的挥发平衡右移,生成的Cu(OH)2经灼烧后分解生成了CuO

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20.由于Fe(OH)2在空气中易被氧化,同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学:在如图所示装置中,用铁屑、6 mol·L1的硫酸、NaOH溶液制备。

(1)实验开始时应先将活塞a________,活塞b________(填“打开”或“关闭”)。

(2)为了制得Fe(OH)2沉淀,在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________。

(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色,其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

乙同学:只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体,其余都与甲相同。

(6)对乙同学的这一改变请你作出评价:____________________________________

________________________________________________________________________。

答案:(1)打开 关闭

(2)检验装置B出口处排出的H2的纯度,当排出的H2纯净时,关闭活塞a

(3)装置A中反应生成的H2充满了装置A和装置B,且外界空气不容易进入

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(5)①②④

(6)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化,白色沉淀能存在较长时间,但易产生空气污染物

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19.(2009·莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉,加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究:

(1)提出合理假设:

假设1:产物只有+2价铁;

假设2: __________________________________________;

假设3: _________________________________________。

(2)设计实验:分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。

推测实验现象与结论:①若现象为: _________________________________________,

则假设1正确;②若现象为: __________________________________________,

则假设2正确;③若现象为: ___________________________________________,

则假设3正确。

(3)a值范围为_________________________________________。

答案:(1)产物中只有+3价铁元素

产物中既含+2价又有+3价铁元素

(2)①甲试管溶液紫色褪去,乙试管没有明显变化

②甲试管溶液无明显变化,乙试管溶液变红色

③甲试管溶液颜色褪去,乙试管溶液变红色

(3)16.8≤a≤25.2

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18.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。

试推断:

(1)写出物质的化学式:A:________、C:________、I:________。

(2)写出下列反应的方程式:

C―→F的离子方程式___________________________。

H―→I的化学方程式_______________________。

解析:根据红棕色粉末可知B为Fe2O3,则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质,则A+BC+D为置换反应,C为金属化合物,试剂①为HCl,试剂②为NaOH,既能与酸反应,又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3,其余问题可迎刃而解。

答案:(1)Al Al2O3 Fe(OH)3

(2)Al2O3+2OH===2AlO+H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

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17.(2009·广东)下列除去杂质的方法正确的是                             ( )

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

解析:A中除去的是CO2;B中除去的是BaCO3;D中Cu粉也能与稀HNO3反应。

答案:C

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16.(2009·广东)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是                                                          ( )

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程

解析:A项:合金的熔点比任何一种成分的纯金属低;D项:生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。

答案:B、C

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15.(2009·深圳)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液①②③④是                                       ( )

A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4[来源:ZXXK]

B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

解析:加入①时,只产生一种沉淀,故①一定是NaCl,沉淀为AgCl;在滤液中加入②后,生成两种沉淀,故②是NH3·H2O或NaOH,而生成的沉淀有一种在③中溶解,故②为NH3·H2O,③为NaOH,则④为H2SO4

答案:D

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14.(2009·安庆模拟)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:

aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO 反应Ⅰ

TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反应Ⅱ

(Ti的相对原子质量为48)

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是                               ( )

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;

②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti,C的还原性大于TiCl4

a=1,bc=2;

⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e

A.①②④                 B.②③④

C.③④                   D.②⑤

解析:反应Ⅰ的化学方程式为:

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

反应中C作还原剂被氧化,Cl2作氧化剂,TiCl4为还原产物,其还原性C>TiCl4

反应Ⅱ的方程式为:

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

该反应中,Mg作还原剂,还原产物为Ti,即还原性Mg>Ti,从反应Ⅰ、Ⅱ可知,每生成=0.4 mol Ti时,共转移电子的物质的量为:0.4 mol×(4+4)=3.2 mol。

答案:D

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13.(2009·威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是                                              ( )

A.图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B.当n=1时,A可能是N2

C.A一定是金属元素

D.当n=2时,A可能是Fe

答案:D

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12.(思维拓展题)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是              ( )

A.11.2 g               B.5.6 g

C.2.8 g                D.无法计算

答案:C

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