15．取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量的BaCl2溶液后.得到沉淀14.51g.将沉淀用过量稀HNO3处理后.沉淀质量减少到4.66g.并有气体放出. 试计算: (1——青夏教育精英家教网—

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15．取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO₃处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：

(1)原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)产生气体的体积(标准状况)。

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14．实验室用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄：Sn+2Cl₂SnCl₄同时放大量的热，已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点：114℃，遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl₄+2H₂O == SnO₂+4HCl)产生白色烟雾。Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl₄的实验装置。试回答以下问题：

(1)装置A中的反应原理可以认为是MnO₂将浓H₂SO₄与食盐反应产生的HCl氧化成Cl₂，产生的两种盐是NaHSO₄、MnSO₄。装置A中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。

(3)进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)　　　处的酒精灯，当反应生成SnCl₄时，应熄灭　处的酒精灯，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)进行此实验，D装置后应当连接的装置及作用是(按从左到右的顺序写出仪器名称及其中的药品)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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13．某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心加热溶液1-2min排除溶液中溶解的CO₂气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃?　　　　　　　　　　。按他的设计，　　第①步实验装置如上图所示。

(2)装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代　替石灰石?　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置B使用的试剂是　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再加热，更合理，你认为对吗?为什么?

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12．实验室可用右图装置将CO₂和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答：①甲瓶中应装　　　　　　　　　　　　　，分液漏斗中应装　　　　　　　　　。②当CO₂和CO混合气体通过该装置时，先分离得到的气体是　　　　，活塞操作是：关闭　　　　打开　　　。然后得到气体，活塞操作是关闭　　　，打开　　　。