6.用电子式表示下列物质：氟化钙　　　　　　 ，氧化钾　　　　　　 。

5.下列说法中，正确的是

　 A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

　 B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

　 C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小(氢除外)，金属元素的原子的原子半径比其离子半径大

　 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。

4.下列电子式书写正确的是

3. _bX^n-和_aY^m+两种离子的电子层结构相同，a则为

A. b-m-n　　 B. b-m+n　　　　　 C. b+m+n　　　 D.b+m-n

2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是

　 A．CsI　　　　 B. NaF　　　　　　 C. LiI　　　　　 D. KCl

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A. 6和8　　　 B. 11和13　　　　 C. 11和16　　　 D. 12和17

11．(12分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_______________________________________。

专题1 微观结构与物质的多样性

第2单元　他微粒之间的相互作用力

课时6 ：离子键

10．(8分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。

(2)XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是　　　　　　　　　　　　

A．次氯酸的酸性比硫酸弱　　　　　　　 B．氯能置换硫化氢中的硫

C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体　　　

D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能

8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强