4. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是

A. CH₃-CH₂-CH₃ 和 CH₃-CH₂-CH₂-CH₃　　　 B. NO和CO

C. CH₃-CH₂OH和 CH₃-O-CH₃　　　　　　　 D. 红磷和白磷

3. 关于同分异构体的叙述正确的是

A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象

2. 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是

A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化

B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O₂ ，无污染

C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂

D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是

A. 石墨和C₆₀　　　　　 　　　B. 水和重水　　

B. 正丁烷和异丁烷　　　　　　 D. ¹²C 和¹³C

7. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此可知：

　 (1)写出元素符号：W为　　　 ，X为　　　 ，Y为　　　 ，Z为　　 ；

　 (2)W₂Z的电子式为　　　　　 ，所含有的化学键有　　　 ；

　 (3)由Y、X、W三种元素组成的Y₂ZX₄物质中，所含有的化学键为　　 ，它属于　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

专题1 微观结构与物质的多样性

第3单元　从微观结构看物质的多样性

课时9：同素异形现象 同分异构现象

6. 由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定：

　 (1)A、B元素的名称分别为　　　 　和　　　 　；

　 (2)写出该阴离子的离子符号　　　　 　；

　 (3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有　　　　　　 　。

5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是

　 A. CaCl₂　　 B. KOH　　　 C. H₂O　　　　 D.HF

4. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是

　 A．碘晶体的升华　　　　　　 B. 氢气在氯气中燃烧

　 C．过氧化钠露置空气中　　　 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小

B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 玻璃态是水的一种特殊状态

D. 玻璃态的组成发生改变　　　　　　　

2.CO₂气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

　 A.化学键，化学键　　　　　 B.化学键，分子间作用力

　 C.分子间作用力，化学键　　 D. 分子间作用力，分子间作用力