6．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量甲烷。相应的热化学方程式为

　　 2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol^－1

　　 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H＝－566 kJ·mol^－1

　　 CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890.3kJ·mol^－1

　　 当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的

　　 A．0.8倍　　 　　 B．1.3倍　　 　　 C．1.6倍　　 　　 D．3.1倍

5．燃烧1g乙炔(C₂H₂)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为

　　 A．50kJ　　 　　　 B．150kJ　　 　　　 C．450kJ　　 　　 D．3 900kJ

4．4P(红磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是

　　 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

　　 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

　　 C．正反应是一个放热反应

　　 D．白磷热稳定性比红磷大

3．已知H₂(g)+C1₂(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，则反应2HCl(g) ^{H2(g)+Cl2(g)的}△H为

A．+92.3 kJ·mol^－1　　　　　　 B．－92.3 kJ·mol^－1

C．－369.2 kJ·mol^－1　　　　　　 D．+184.6 kJ·mol^－1

2．下列反应属于吸热反应的是

　　 A．高锰酸钾分解　　 　　　　　　　　 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

　　 C．锌放入稀硫酸中　　 　　　　　　　 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

1．吸热反应一定是

　　 A．释放能量　　 　　　　　 B．储存能量

　　 C．需要加热才能发生　　 　D．反应物总能量高于生成物总能量

10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x的值是多少?

专题2 化学反应与能量变化

第2单元　 化学反应中的热量

课时3：化学反应中的热量

9．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+YZ；第二步为Y+Z M+N+X。此反应的总化学方程式为_________________________，反应的催化剂为_______。

8．影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。

7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。