7．1kg锂燃烧可放出42 998 kJ的热量，如将1 kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧。(锂的相对原子质量取7.0)

　　 (1)写出锂燃烧的热化学方程式__________________________________。

(2)Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，在电池中Li作_______极，Li是IA族元素，在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质，原因是____________________。Li－I₂电池常作心脏起搏器的电源，若电池中Li为14g，则理论上需I₂为__________g，可产生________C电量(1个电子的电量为1.6×10^－19C) 。

专题2 化学反应与能量变化

第4单元　 太阳能、生物质能与氢能的利用

课时6：太阳能、生物质能与氢能的利用

6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)______________。

　　　 A．铁圈和银圈左右摇摆不定　　　 B．保持平衡状态不变

　　　 C．铁圈向下倾斜　 　　　　　　　　　　　 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是_______________________________

5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以__________为阳极，_________为阴极，__________为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是_____，留在溶液中的离子是_________________。

(2)欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图，注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式________________________________________________。

4．下列关于铜电极的叙述正确的是

　A．铜锌原电池中铜是正极

　B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极

D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH^――2e^－ZnO+H2O，石墨O₂+H₂O+2e^－2OH^－。据此判断锌片是

　　　 A．负极，并被氧化　　 　　　　　　　　　　　　　 B．负极，并被还原

　　　 C．正极，并被氧化　　 　　　　　　　　　　　　　 D．正极，并被还原

2.下列叙述不能达到电镀目的的是

　 A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液

　 B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液

　 C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液

　 D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液

1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

　　　 A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

　　　 B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

　　　 C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

　　　 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

10．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

课时5：电能转化为化学能

9．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。

8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

　　　 A．在含铁元素较多的酸性土壤中　　 　 B．在干燥致密不透气的土壤中

　　　 C．在潮湿疏松透气的土壤中　　 　　D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中