0  376079  376087  376093  376097  376103  376105  376109  376115  376117  376123  376129  376133  376135  376139  376145  376147  376153  376157  376159  376163  376165  376169  376171  376173  376174  376175  376177  376178  376179  376181  376183  376187  376189  376193  376195  376199  376205  376207  376213  376217  376219  376223  376229  376235  376237  376243  376247  376249  376255  376259  376265  376273  447090 

7.为了得到函数的图像,只需把函数的图像上所有的点(   )

A.向左平移个单位长度的,再向上平移个单位长度

B.向右平移个单位长度的,再向上平移个单位长度          

C.向左平移个单位长度的,再向下平移个单位长度

D.向右平移个单位长度的,再向下平移个单位长度

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6.若函数是奇函数,则(   )

A.       B.       C.       D.

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5.若,则的(   )

A.充分不必要条件       B.必要不充分条件

C.充要条件          D.既不充分又不必要条件

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4.如果命题“非或非”是假命题,则在下列各结论中正确的是(   )

①命题“”是真命题;     ②命题“”是假命题;

③命题“”是真命题;     ④命题“”是假命题。

A.①③      B.②④      C.②③     D.①④

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3.设为等差数列的前项和,若满足,且,则(   )

A.       B.       C.       D.

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2.函数的反函数为(   )

A.       B.

C.       D.

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1.设集合,全集,则集合的元素个数共有(   )

A.个     B.个      C.个      D.

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3.铝盐和偏铝酸盐

 (1) 铝盐性质:

①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性。

                      

思考:明矾的化学式为             ,在日常生活中明矾用于     。②铝盐与碱溶液反应

与强碱溶液发生反应:适量强碱:                    

过量强碱:                    

与弱碱(氨水)发生反应:                          

思考:写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。

 (2) 偏铝酸盐性质:

①偏铝酸盐溶液发生水解反应,溶液呈碱性。

                            

②偏铝酸盐与酸反应

与强酸发生反应:适量强酸:                   

过量强酸:                     

与弱酸(H2CO3)发生反应:即通入CO2

           适量CO2                   

过量CO2                     

③铝盐与偏铝酸盐溶液反应:                   

思考:分析以下几种情况中Al3+与强碱反应,与强酸反应的现象及图像

①把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)中至过量:

②把 铝盐(Al3+)逐滴加入到强碱中至过量:

③在溶液中逐滴加入强酸至过量:

④在强酸溶液中逐滴加入至过量:

试题枚举

[例1]1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是            ( )

①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④明矾净水  ⑤明矾和苏打制食品膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品  ⑦银色漆颜料  ⑧制易拉罐  ⑨包装糖果和小食品

A.全部       B.③⑤⑧⑨    C.⑥⑧⑨     D.③④⑤⑥⑧⑨

解析: “D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中,并被人体吸收,所以要加以控制。

答案: D

[例2]在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是

A.偏铝酸钠溶液    B.苯酚钠溶液    C.硅酸钠溶液    D.硫代硫酸钠溶液

解析:各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于过量的盐酸中。

答案:A

[变式]将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是

A.稀硝酸    B.稀盐酸    C.硝酸铜    D.氢氧化钠

[例3]将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

A.3mol/LHCl    B.4mol/LHNO3    C.8mol/LNaOH    D.18mol/LH2SO4

解析:在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4(两物质均具有强氧化性)都不能产生H2,加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl,Mg和Al都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多。

答案:A

[例4]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为

A.5.4g       B.3.6g       C.2.7g       D.1.6g

解析:根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断,若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉,产生的H2之比为1:3。而题中为1:2,说明铝粉的量相对盐酸是过量的,而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g,则与后者反应的铝粉应为5.4g。

答案:A

[变式] 氢化钠是一种离子晶体,它与水反应时生成氢氧化钠和氢气,现有氢化钠和铝粉m g,与足量的水反应后铝无剩余,若收集到氢气n g,则混合物中铝粉的质量为:(  )

A.36n-3m  B.m-24n/5  C.12n-m   D.24m-5n

[例5]若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是

A.NH4+  NO3-  CO32-  Na+        B.Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-

C.NO3-  Ca2+  K+  Cl-         D.NO3-  K+  AlO2-  OH-

解析:铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2,A中NH4+与OH-不能大量共存,CO32-不能与H+大量共存;B中HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应;C、D在强碱条件下可以共存。

答案:C、D

 [例6]已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A.a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4

B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2比Ba2+

C.a-d时沉淀的物质的量:   BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH

解析:设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3,既含2molAl3+和3molSO42-

[o-a-b] 离子反应:2molAl3+ + 3molSO42-  + 3Ba2+  + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3

沉淀为BaSO4 和Al(OH)3 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol

(b-c-d )加入的Ba(OH)2,仅OH- 参与离子反应:  2Al(OH)3 +  2OH- = 2AlO2- + 4H2O  每消耗2mol OH-则生成2AlO2-,是留在溶液中Ba2+的两倍。沉淀混合物中Al(OH)3随加入的Ba(OH)2不断溶解.当加入的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小值组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO2)2, 既 1mol Ba2+ 和 2molAlO2-

[d-e---] 再加入的Ba(OH)2 不发生离子反应,沉淀量不变,只是增加了溶液中的Ba2+和OH- 离子.显然,当再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 两种离子的物质的量相等.

答案:B D.

[例7]将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图,符合图中情况的一组物质是

 
A
B
C
D
X
H2S
HCl
NH3
NH3.H2O
Y
Na2SO3
NaAlO2
AlCl3
AgNO3

解析:由图可知,B中加入试剂1份,沉淀完全,再加入3份,

沉淀全溶解。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

A中二者反应生成S,继续通入不溶解;C中通入NH3生成沉淀,继续通入也不溶;而D中AgNO3AgOH↓[Ag(NH3)2]++OH-

答案:B

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2.氢氧化铝

①)物理性质

Al(OH)3   固体,  溶于水,若溶液中生成,Al(OH)3     物,且有吸附水中悬浮物和色素的能力

②化学性质(典型的    氢氧化物)

H++AlO2-+H2O   Al(OH)3   Al3++3OH-

与强酸反应,其离子方程式为                    

与强碱溶液反应,其离子方程式为                    

热不稳定性:                

  ③制备方法:

实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与           反应,反应的离子方程 式为         

思考:能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取?

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1.氧化铝

①)物理性质

Al2O3   固体,其天然晶体叫    ,硬度大,熔点高(为2072℃),是很好的耐火材料

②化学性质(典型的     氧化物)

与强酸反应,其离子方程式为                    

与强碱溶液反应,其离子方程式为                    

思考:铝与强碱溶液反应的实质是什么?标出其电子转移方向和数目。

③用途

   作    材料,如制      、     等;作冶炼铝的原料;红、蓝宝石。

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