15、(16分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

(1)　　　 Z₂Y的化学式是　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)

为多孔石墨电极。

　　 接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是　　　　　　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

14、(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________

____________________________________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题14图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。

13、(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　 　Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 　下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．电池工作时，锌失去电子

　 　B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的

镍，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

10、．关于如图所示装置的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 　A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

　 　B．铜片质量逐渐减少

　 　C．电流从锌片经导线流向铜片

　 　D．氢离子在铜片表面被还原

9、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和氢氧化钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　　 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 　3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

　　 下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

　　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

　　 C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

7、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是　　　　　　 (　)

　　 A．在熔融电解质中，O^2- 由负极移向正极

　　 B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂→ 8CO₂ + 10H₂O

　　 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

　　 D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2-== 4CO₂ + 5H₂O

6、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li