0  376117  376125  376131  376135  376141  376143  376147  376153  376155  376161  376167  376171  376173  376177  376183  376185  376191  376195  376197  376201  376203  376207  376209  376211  376212  376213  376215  376216  376217  376219  376221  376225  376227  376231  376233  376237  376243  376245  376251  376255  376257  376261  376267  376273  376275  376281  376285  376287  376293  376297  376303  376311  447090 

8.(共15分,方程式每空3分,其余每空2分)

  (1)正四面体N≡N

  (2)因为水分子间存在氢键

  (3)2H2O+2F2==4HF+O2

  (4)t0=t1,升高温度、减小压强(增大体积)

试题详情

8.(15分)Q、R、X、Y、Z为五种常见的短周期元素。Q所在周期序数等于核外电子数;R、Z同主族,R的单质是空气的主要原分之一;Z的单质有多种同素异形体;Y是同周期中原子半径最小的元素;Q、R的最外层电子数这和等于X的最外层电子数,Q与R、X、Y可分别形成电子总数相等的分子。

   请回答下列问题:

  (1)Z元素的一种单质为白色蜡状固体,其分子的空间构型为       ,R元素单质分子的结构式为        

  (2)X的氢化物是所在族元素的氢化物中沸点最高的,其原因是        

  (3)Y的单质与水发生反应的化学方程式为                

  (4)Q、R的单质在密闭容器中可以发生反应3Q2(g)+R2(g)    2RO3(g);△H<0,

     下图是反应速率与反应时间的曲线关系图。

     其中表示平衡混合物中RO3的含量最高的一段时间是           ,t1、t4时刻可能采取的措施分别为                 

   

试题详情

7.将一块镁铝合金投入1 mol·L1 的一定体积的稀盐酸中,待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol·L1的NaOH溶液,生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积(单位为mL)的关系如图,下列说法中不正确的是 D

         

A. 由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克

B. 当滴入1 mol·L-1的NaOH溶液85mL时,所得沉淀的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3

C. 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比的最大值为2.5

D. 由图可以确定的取值范围为:0 ≤ a ≤ 50

试题详情

5.常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是             (  C  )

20090508
 
    A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH)一定等于103mol/L

    B.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7

    C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=

    D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

  6.氨基甲酸酯类农药在环境中易分解,在生物体内能迅速代谢,而其代谢产物毒性多数低于其本身毒性,是属于低残留的农药。除草剂N-(间-氯苯基)氨基甲酸异丙酯的结构简式如下,下列有关叙述正确的是(  D  )

    A.分子式是C10H9NO2Cl

    B.该物质水解后可能生成α--氨基酸

    C.该物质苯环上最多还能形成3种一溴取代物

    D.该物质属于芳香烃的衍生物

试题详情

4.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是                  ( B  )

    A.氧化产物为Cl2

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

    C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移

    D.微粒的还原性Cl->Co2+

试题详情

3.t℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是                        ( B   )

  

    A.t2时刻,保持其它条件和物质状态不变,增加压强,化学平衡向逆反应方向移动

   B.t℃时,若密闭容器中X、Y、Z的起始浓度依次为:。保持其他条件不变,达到平衡时Z的浓度为 0.4 mol•L-1

     C.若图(Ⅱ)中T1>T2,则正反应是吸热反应

   D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大

试题详情

1.下列有关实验的叙述正确的是B

A.碱金属单质都可保存在煤油中

B.浓碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C.胶头滴管一定不能伸入液面以下进行相关实验

D.高锰酸钾标准液可用碱式滴定管取用

  2.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化俣物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,

燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法

肯定错误的是                        ( D  )

    A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

    D.Al2H6中含有离子键和极性共价键

试题详情

8.若αβ均为锐角,且tanα=,求α+2β的值.

试题详情

7.已知cos(α-<α<π,0<β<,求cos(α+β)的值.

试题详情

6.(2002年全国高考题)已知sin22α+sin2αcosα-cos2α=1,α∈(0,).求sinα,tanα的值.

试题详情


同步练习册答案