6．由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂两两之间进行反应，可制得的正盐有

A．5种　　 B．6种　　 C．7种　　 D．8种

5．向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol

A．①③④⑤⑥　 　　B．①②③④⑤ 　　

C．①④⑤⑥ 　　　　D．①④⑤

4．下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是

A．硫酸与偏铝酸钠溶液　　 B．氯化铜溶液与氨水

C．苯酚钠溶液与二氧化碳　 D．硝酸银溶液与烧碱

3．实现Al³⁺+3A1O₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓，正确的做法是

A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液　　

B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液　　

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

2．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)

A．①=②>③>④　　 　　B．①>③>④>②　

C．②>①=③>④　　 　　D．④>②>③>①

1．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A．此碱金属可能为钾或钠　　　　　

B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体

C．反应一段时间煤油会燃烧　　　　

D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大

7．将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；

Ⅱ、另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

　Ⅲ、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：

⑴　原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；

⑵　所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围。

[课后巩固]

6．如下图所示：是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂a是　　　　　　 ，b是　　　　　　 ，c是　　　　　 。分离方法①是　　　　 ，②是　　　　　 ，③是　　　　　 。

(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O____g，至少可以制得K₂SO₄______g。

5．回答下列有关金属铜的问题：

(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点？

(3)CuS既可溶于稀HNO₃,又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成(Cu(CN)₄)^3－。写出化学方程式。

4．将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是(各选项中，单位均已略去)

A．a＝100　 b＝90　 c＝?　 B．a＝100　 c＝0.015　 b＝?

C．b＝90　 c＝0.015　 a＝?　 D．a＝75　 c＝0.015　 b＝?