3.硫酸铜
⑴ 无水硫酸铜是 色固体,能溶于水,水溶液呈 色,因此,无水硫酸铜可用于
⑵ 硫酸铜晶体是 色,俗称 、 ,化学式为CuSO4·5H2O,实际为
硫酸铜晶体受热易分解
⑶ CuSO4是制铜盐的重要原料,如波尔多液(原料 、 )
思考:为什么硫酸铜可用于游泳池消毒?
2.铜的氢氧化物
⑴ 氢氧化铜是 色固体,难溶于水,但可溶于氨水
思考:为什么氢氧化铜能溶于氨水?
⑵ 不稳定性(受热易分解)
⑶ 与酸反应(如HNO3、HCl、H2SO4等)
离子方程式
⑷ 弱氧化性(如与葡萄糖反应)
思考:真正与葡萄糖反应的微粒是什么?
1.氧化铜
⑴ 氧化铜是 色粉末状固体(区别于氧化亚铜 色),难溶于水
⑵ 与还原剂(H2 、CO、C)反应
与H2反应
与C 反应
⑶ 与酸反应(如HNO3、HCl、H2SO4等)
离子方程式
2.化学性质
铜是 的金属,通常显+2、+3价
(1)与非金属单质反应
①与O2反应:
②与Cl2反应:
③与S反应:
常温下,铜与在干燥的空气中不发生反应,但潮湿的空气里,表面易形成铜绿。
反应方程式为:
思考:CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?
写出有关反应式
(2)与酸反应
①一般不与非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)反应产生氢气
②氧化性酸:
(a) 与稀HNO3反应 现象:
反应方程式:
(b) 与浓 HNO3反应 现象:
反应方程式:
(c) 与浓硫酸共热现象:
反应方程式:
(3)与盐溶液反应
①与Hg(NO3) 2反应:
②与FeCl3反应:
1.物理性质:
铜具有 色金属光泽,延展性、导电、导热性较好,且导电性在金属中仅次于 ,其晶体堆积方式属于 ,不能被磁铁吸引。
铜合金种类繁多,主要有青铜(含 )、黄铜(含 )、白铜(含 )。
铜元素位于周期表__周期__族,其电子排布式为 ,原子结构示意图为 :在自然界中主要以 形式存在,如黄铜矿(主要成分为 )、辉铜矿(主要成分为 ),也可以以单质形式存在。
6.(8分)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2
(1)若生产38.4t金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?
(2)若⑴中产生的二氧化硫用于制硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)?
(3)今将a mol Cu2S与b mol空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温加热,设反应前容器内的压强为P1,反应结束后冷却到原来温度,容器内的压强为P2,请完成下列表格。
反应后固体的成分 |
Cu |
Cu2S、Cu |
Cu2O、Cu |
b的取值范围(用a表示) |
|
|
|
P1与P2的关系(填>、<或=) |
P1 P2 |
P1 P2 |
P1 P2 |
5.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
CH3COOH |
CH3COOHCH3COO-+H+ |
1.76×10-5 |
H2CO3 |
H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 |
H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
下列说法中正确的是
A.温度升高,K值减小
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)值将增大
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(CH3COOH)>pH(Na3PO4)
D.PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存
4.根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径(10-10 m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
|
化合价 |
最高价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
负价 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
A.③的熔点高于⑥的熔点B.元素①与元素⑥形成的化合物为碱性氧化性
C.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 D.元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构
3.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种常用的解毒剂,有关反应如下:
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是
A.CuSO4发生了还原反应 B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移
C.当有1molP作还原剂时,被还原的CuSO4的物质的量为15/11mol
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
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