0  376335  376343  376349  376353  376359  376361  376365  376371  376373  376379  376385  376389  376391  376395  376401  376403  376409  376413  376415  376419  376421  376425  376427  376429  376430  376431  376433  376434  376435  376437  376439  376443  376445  376449  376451  376455  376461  376463  376469  376473  376475  376479  376485  376491  376493  376499  376503  376505  376511  376515  376521  376529  447090 

1.一等腰三角形的周长是20,底边y是关于腰长x的函数,它的解析式为( )

A.y=20-2x(x10)     B.y=20-2x(x<10)

C.y=20-2x(5)      D.y=20-2x(5<x<10)

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1.(08枣庄第一次调研)现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;

②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成;

③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化

G        P       Q       M+P

④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K;

⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题:

  (1)B元素的名称是           

  (2)E元素的原子结构示意图是          

    (3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

  (4)G的电子式为           。化合物X所含化学键类型有          

  (5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为          

G与D的单质反应的化学方程式为              

M与铜反应的化学方程式为                  

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3.(08山东二模)下列关于物质结构的说法中正确的是

A.离子化合物NaxNO4中,NO4X中的各原子最外层都达8电子稳定结构,则x=3

B.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍,则该原子核内质子数为a+2

C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子

D.在任何物质的分子中都含有化学键

非选择题

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2.(08山东二模)2006年10月9日,朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验,引起了国际社会的广泛关注。目前,核反应产生的核能主要来源于U的裂变,则下列说法中正确的是

A.U原子核中有92个质子、143个核子

B.U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核,核反应方程为

,说明U是由Ba和Kr组成的

C.U是天然放射性元素,常温下它的半衰期约为45亿年,升高温度半衰期缩短

D.若一个铀核在裂变前后的质量亏损为,则其释放的核能为

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13、(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研).标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中,正确的是[A ]

A.ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1

D.b 点对应的溶液导电性最强

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12.(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是[CD ]

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明

SO2  的漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

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11.(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是[AD]

A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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10.(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是( AD   )

A.气体Y是SO2和H2的混合物         B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗锌87.5g               D.反应中共转移电子3 mol

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9.[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试] (11分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验 (实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。   

 (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4 反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥_______mL,量气管的适宜规格是__________   ___mL。

(选填:200,400,500)。

 (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则发生反立的化学方程式为:__________________                        _____。

  (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是 ___________________________________      ________________________。

  (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)

=_____________              __(用含字母的代数式表示)。

答案.(1)20,500 (2)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O (3)得失电子守恒 (4)(64CV-2m)/m(前三空每题2分,后一空每题3分。)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

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8.[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定                        

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确    移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入右图所示广口瓶中,加2-3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为     次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:_____________________________________________________    __________。

③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:          

                                 

⑶改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用     (选填:①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

答案.⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间,吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量

⑵①800  ②抽气速度过快,或装置气密性较差

③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL,并将广口瓶改为试管

⑶④  

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