1.一等腰三角形的周长是20,底边y是关于腰长x的函数,它的解析式为( )
A.y=20-2x(x10) B.y=20-2x(x<10)
C.y=20-2x(5) D.y=20-2x(5<x<10)
1.(08枣庄第一次调研)现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成;
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化
G P Q M+P
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是 ;
(2)E元素的原子结构示意图是 。
(3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。
(4)G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 。
(5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ;
G与D的单质反应的化学方程式为 ;
M与铜反应的化学方程式为 。
3.(08山东二模)下列关于物质结构的说法中正确的是
A.离子化合物NaxNO4中,NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构,则x=3
B.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍,则该原子核内质子数为a+2
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子
D.在任何物质的分子中都含有化学键
非选择题
2.(08山东二模)2006年10月9日,朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验,引起了国际社会的广泛关注。目前,核反应产生的核能主要来源于U的裂变,则下列说法中正确的是
A.U原子核中有92个质子、143个核子
B.U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核,核反应方程为
,说明U是由Ba和Kr组成的
C.U是天然放射性元素,常温下它的半衰期约为45亿年,升高温度半衰期缩短
D.若一个铀核在裂变前后的质量亏损为,则其释放的核能为
13、(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研).标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中,正确的是[A ]
A.ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
D.b 点对应的溶液导电性最强
12.(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是[CD ]
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明
SO2 的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
11.(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是[AD]
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
10.(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是( AD )
A.气体Y是SO2和H2的混合物 B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌87.5g D.反应中共转移电子3 mol
9.[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试] (11分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验 (实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4 反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥_______mL,量气管的适宜规格是__________ ___mL。
(选填:200,400,500)。
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则发生反立的化学方程式为:__________________ _____。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是 ___________________________________ ________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)
=_____________ __(用含字母的代数式表示)。
答案.(1)20,500 (2)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O (3)得失电子守恒 (4)(64CV-2m)/m(前三空每题2分,后一空每题3分。)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
8.[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:
应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定 。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确 移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入右图所示广口瓶中,加2-3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为 次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:_____________________________________________________ __________。
③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:
。
⑶改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用 (选填:①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。
答案.⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间,吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
⑵①800 ②抽气速度过快,或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL,并将广口瓶改为试管
⑶④
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