13、(16分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

　　　　　 CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

(2) 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。　　　　　　　　　　　

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　 、　　　　　　 等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母)为该反应的最佳条件。

　　 A.120℃，4h　　 B.80℃，2h　　 C.60℃，4h 　D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　　　　　　

12、(18分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

　 (1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

　(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

　 A、升高温度　　　　　 B、降低温度　　　　　　　 C、增大压强

　 D、减小压强　　　　　 E、加入催化剂　　　　　　 G、移出氧气

　(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11、(12分)“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₈^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

　 回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间t₂=　　　　　 .

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

　 　A、<22.0s　　　　 B、22.0~44.0s　　　　 C、>44.0s　　 D、数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

10、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气　 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　)

A．2mol C　　　　　　　　　 B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C．1molB和1molC　　　　　 D．2molA、3molB和3molC

8、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动　 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动　　 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

6、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) 　Z(g)

5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁ B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁ D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

4、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大