2．(09安徽卷12)Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H⁺反应，电极反应为：2H⁺+2e^－=H₂↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu+2－2e^－=Cu₂O+H₂O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成，D选项错误。

1．(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应：　

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是

　　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

解析：①②反应中消耗O₂的量相等，两个反应也仅有O₂作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H₂O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

2．金属的防护方法：①改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

③电化学保护法：外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

击破考点一：考查原电池的基本概念

例1：在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　 )

A.正极附近的SO₄^{2 －}离子浓度逐渐增大　　　 B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出　　　　　　　　　　　 D.铜片上有H₂逸出

答案：D

[变式训练1]某原电池总反应的离子方程式为：，不能实现该反应的电池是(　　 )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

答案：C

[变式训练2](2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为　　 (　　 )

A.　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　 D.

答案:C

击破考点二：电极反应和总反应的书写，常见化学电源

例2:镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H₂ + 2NiO(OH)=2Ni(OH)_2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是　　　 　　　　(　　 )

A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大

B.电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D. 电池放电时,H₂是负极

答案：CD

[变式训练3]碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O_3(s)

下列说法错误的是 (　　 )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:　 2MnO₂ + H₂O(l) +2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

C.电池工作时, 电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

答案：C

[变式训练4](1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，电子电荷为1.60×10^{－19 C})

答案：(1)Zn－2e^－ = Zn²⁺；　 2H⁺+2e^－ = H₂↑。(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

　　 Zn+2H⁺ = Zn²⁺+H₂↑　　　 -　　　 转移2e^－

　= =

得V(H₂) = 4.5 L；　 Q = 3.8×10⁴ C

击破考点三：电解原理(能量转化，电极反应，活泼电极，惰性电极，浓度变化，恢复，PH变化等。)

例3：如图所示，下列叙述正确的是(　　 )

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X与滤纸接触处变红

答案：A

[变式训练5](2007年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　 )

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式为：2－2e^－＝Cl₂

D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

答案:CD

[变式训练6](2007年高考江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确

的是(　　 )

A.电解过程中，铜电极上有H₂产生

B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

答案：BC

击破考点四：电解的有关计算(电解液浓度,电解后的PH,两极产物)

例4：某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终均析出H₂　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水　　　 D．溶液pH不断增大，最后为7

答案：D

[解析]电解质溶液中n(Na⁺):n():n(H⁺):n()=3:3:2:1，电解过程明显分为三个阶段：

第一阶段相当于电解盐酸：

第二阶段相当于电解氯化钠溶液：

第三阶段相当于电解水：

可见只有D不正确。

[变式训练7]在100mlH₂SO₄与CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极上均收集到2.24L气体(标准状况)，则原溶液中Cu²⁺物质的量浓度为　　　　　　　 (　 )

A．1molL^-1 B．2molL^-1 C．3molL^-1 D．4molL^-1

答案：A

[变式训练8]蓄电池反应如下：负极：Pb+=PbSO₄+2e^-正极：PbO₂+4H⁺+ +2e=PbSO₄+2H₂O若用其电解饱和食盐水制Cl₂0.05mol电池内消耗H₂SO₄至少是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 0.025mol 　　　　　B. 0.05mol 　　　　　C. 0.1mol 　　　　　　D. 0.2mol

答案：C

击破考点五：电解的运用(氯碱工业,电解精炼铜,电镀等)

例5：下列有关工业生产的叙述正确的是(　　 )

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

答案：D

[变式训练9]下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　　

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

答案：A

[变式训练10](2007理综山东，电解饱和食盐水)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。

(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？_____原因是　　　　　　　　 。

(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。　　

答案：(1)阴离子(Na⁺)；钛(或石墨)。　 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯 　(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重

击破考点六：金属腐蚀原理

例6.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH₂O====M(OH)_n+H₂↑

B.金属的化学腐蚀实质是M-ne^-Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

答案：BD

解析：A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。

[变式训练11]下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通　　 B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀

C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀　 D.原电池中电子由正极流入负极

答案：C

解析：金属易发生电化学腐蚀，A正确。在干燥空气中钢铁难于形成电化学腐蚀，B正确。铝质铆钉易与铁板形成原电池两极，Fe作负极易发生腐蚀，C不正确。D正确。

[变式训练12]下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应?不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

答案：CD

解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的

击破考点七：金属腐蚀快慢的比较

^例7：取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，准备如下图

试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管(2)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触。

试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触。

试管(4)中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触。

试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片。

试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中　　　　 试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是　　　　 。

答案：(2)(3)(5)　水、空气、电解质溶液、不活泼金属杂质的存在

解析：此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率问题。由于(2)(3)两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以暂未被腐蚀。而试管(5)尽管具备构成原电池的条件，但Zn比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成铁离子的反应难以发生，所以铁也暂未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。

[变式训练13]如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

　

A．④>②>①>③　　 B．②>①>③>④　 C．④>②>③>①　D．③>②>④>① 答案：A

解析：　金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质溶液。②、③实质均为原电池装置，④为电解池装置，Fe作阳极，腐蚀最快。③中Fe为正极，被保护；②中Fe为负极，被腐蚀，①中因铁不纯而发生微电池反应。

[变式训练14] 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是(　　 )

A.镀铝塑料　　　　　　　　　　　　　　 B.食品罐头盒(镀锡)

C.白铁水桶(镀锌)　　　　　　　　　　 D.镀银铜质奖章

答案：B

解析：B、C、D选项中的材料在损坏后，均能形成原电池。其中B中Fe作负极，C中Zn作负极，D中Cu作负极，所以B、C中金属腐蚀加快，其中Fe腐蚀更快

击破考点八:金属的防护

^例8：为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的(　)

A.铜块　　　 B.铅块

C.锌块　　　 D.钠块

答案：C

解析：海轮船体由钢板焊接而成，为防止浸埋在海水(电解质溶液)中的船体(Fe)的腐蚀，应选用活泼性比铁强，而又不会与水直接反应的金属Zn嵌入船体，这样紧密接触的两种金属接触海水(电解质溶液)时，将发生原电池反应，较活泼的Zn作为原电池的负极，Zn失去电子被氧化，Zn失去的电子流向Fe，从而抑制Fe失去电子被氧化。定期更换嵌入的Zn块，就起到了防止船体被腐蚀的目的。

[变式训练15 ]为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有　　　　　　　　　　 (　　 )

A.与石墨棒相连　　　　　　　　　　　 B.与直流电源负极连接

C.与直流电源正极连接　　　　　　　　 D.与锌板相连

答案：BD

解析：本题考查金属腐蚀的一种防护方法--电化学保护法。该法的依据一：牺牲阳极的阴极保护法；依据二：外加电流的阴极保护法。

[变式训练16]下列金属防护的方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C.用牺牲锌块的方法来保护船身

D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

答案：B

解析：机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。

击破考点九: 金属腐蚀的电极反应方程式的书写

^例9：钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为　　　 (　)

A.Fe-2e^-Fe²⁺ B.2H⁺+2e^-H₂↑

C. 4D.Fe-3e^-Fe³⁺

答案：C

解析：钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题。也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除。在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式。

[变式训练17]如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于　　　　　 腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液是　　　　　 性，发生　　　　　 腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　，正极：　　　　　　　。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈　　　 性，发生　　　 腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　，正极：　　　　　　　。

答案：(1)电化学　

(2)弱酸性或中　吸氧　2Fe-4e^-2Fe²⁺　O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

(3)较强的酸　析氢　Fe-2e^-Fe²⁺　2H⁺+2e^-H₂↑

解析：根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。

[变式训练18] 如右图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有______________。说明铁钉发生了_______________腐蚀，其中正极的电极反应式为__________________，溶液中发生反应的化学方程式为______________

答案：a端液面上升，b端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成　 吸氧　 O₂+2H₂O+4e^-====4　 2Fe+O₂+2H₂O====2Fe(OH)₂，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

解析：铁钉在NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀，使装置中O₂减少，气体压强减小，使a端液面上升，b端液面下降。其中Fe作负极，发生反应为：Fe-2e^-====Fe²⁺；正极发生反应为：O₂+2H₂O+4e^-====4。

₃

1．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型	吸氧腐蚀	析氢腐蚀
条件	水膜酸性很弱或呈中性	水膜酸性较强
正极反应	O2 + 4e- + 2H2O == 4	2H+ + 2e-==H2↑
负极反应	Fe －2e-==Fe2+	Fe －2e-==Fe2+
总反应方程式	4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3　 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O	Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
腐蚀作用	是主要的腐蚀类型，具有广泛性	发生在某些局部区域内

2．电解原理的应用

(1)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO₄溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极，Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极，Cu²⁺+2e^-=Cu。阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。

(2)电镀铜：精铜作阳极，镀件金属作阴极，硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。电极反应：阳极Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极Cu²⁺+2e^-=Cu

(3)氯碱工业：阳极2-2e^-=Cl₂↑， 阴极2H⁺+2e^-=H₂↑总反应2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(反应条件：直流电)

(4)冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极是最强的“还原剂”，可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。如电解冶炼铝：阳极反应6O^2--12e^-=3O₂↑，阴极反应4Al³⁺+12e^-=4Al，总反应式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑。

[重点提醒]

(1)电化学计算的基本方法

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

③根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

(2)电化学试题的命题点归纳

①二次电池的充电和放电：放电时原电池，充电时电解池；

②电极名称：原电池的电极名称是正和负极，电解池是阳极和阴极；

③反应类型：负极和阳极发生氧化反应，失电子被氧化，正极和阴极发生还原反应，得电子被氧化；

④电极反应：负极的反向是阴极，正极的反向是阳极。酸性电池中不能出现OH^-，碱性电池中不能出现H⁺，非溶液电池不会出现H⁺和；

⑤溶液和电极附近溶液酸碱性变化：总反应消耗酸(碱)，溶液PH增大(减小)。电极反应式中H⁺()放电云集(H⁺)，电极溶液显碱性(酸性)。电极反应消耗H⁺()，酸性(碱性)减弱，生成H⁺()，酸性(碱性)增强。

⑥浓度复原：消耗什么补充什么，消耗多少补多少

电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>>>>>>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致

1．(惰性电极)电解电解质溶液的类型

类型	实例	电极反应特点	电解对象	电解质浓度	pH	溶液复原
电解水	NaOH	阴：2H++2e-====H2↑ 阳：4-4e-====2H2O+O2↑	水	增大	增大	水
H2SO4	水	增大	减小	水
Na2SO4	水	增大	不变	水
电解电解质	HCl	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	电解质	减小	增大	氯化氢
CuCl2	电解质	减小	-	氯化铜
放H2生碱	NaCl	阴极：H2O放H2生碱阳极： 电解质阴离子放电	电解质 和水	生成新电解质	增大	氯化氢
放O2生酸	CuSO4	阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸	电解质 和水	生成新电解质	减小	氧化铜

3．原电池原理的应用

(1)利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

(2)原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率(稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液)；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。

　[重点提醒]

(1)由电极装置书写电极反应：找出发生氧化反应和还原反应的物质(或离子)，确定正负或阴阳极反应的物质(或放电的离子)，利用电荷守恒分别写出电极反应式。

(2)差值法书写电极反应式：正负(或阴阳)极反应式之和为电池反应的方程式。一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式。书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H⁺、OH^-、H₂O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中

(3)常见电极反应式

(a)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H₂O，正极则有大量的氢氧根生成)：

负极:　 正极:

(b)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO₂与OH^-反应生成CO₃^2-和H₂O, 而正极是 O₂得到电子而成为OH^-。)

负极：　 正极：

(c)爱迪生蓄电池： 　

负极： 　

正极：

(d)纽扣电池：

负极： 正极：

(e)铅蓄电池

负极：　

正极：

2．原电池正极和负极的确定

(1)由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

(2)由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。

原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路

1．原电池的判定

先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

10．请以《不看自己，才能有所看》为题作文。

有位哲人说：“有一些场合，我们心理学家像马一样陷入不安中：我们看到面前有我们自己的影子，于是踌躇不前。心理学家必须不看自己，才能有所看。”面对生活，有的人因为曾有过失败，便不敢主动去接触，有人因为平凡，便以为无能而不想去接触，有的人则因为已经取得过成绩，怕弄不好有损自己的荣誉而不愿去接触……

注意：①文体自选。②不少于800字。

[构思点拨]

题目是一个判断，观点已经具备，立意便不能自定，不能颠覆，必须接受这个观点的约束，用自己的说法来论证或用自己的故事来演绎这个观点。

这个判断是形象含蓄的，要能看出其赤裸意义。题中的“不看自己”的意思，其实就是“超越自我”的意思。人最可怕的敌人是自己，具体的说如自己的满足、不思进取等等方面，“不看自己”的意思其实就是战胜自己的一些弱点、缺点。“才能有所看”是在“不看自己”的基础上才能达到的程度。“有所看”是“看见”了前方追求的目标和动力。

明白了题目的含义，我们可以从反面或反面来编故事演绎这一观点，分析道理引用历史上一些人的例子来证明这一观点。