0  376424  376432  376438  376442  376448  376450  376454  376460  376462  376468  376474  376478  376480  376484  376490  376492  376498  376502  376504  376508  376510  376514  376516  376518  376519  376520  376522  376523  376524  376526  376528  376532  376534  376538  376540  376544  376550  376552  376558  376562  376564  376568  376574  376580  376582  376588  376592  376594  376600  376604  376610  376618  447090 

12. (09天津卷10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是   ,在导线中电子流动方向为       (用a、b 表示)。

(2)负极反应式为    

(3)电极表面镀铂粉的原因为               

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是   ,反应Ⅱ中的氧化剂是   

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为    

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为       mol。

答案:

(1)由化学能转变为电能  由a到b

(2)

(3)增大电极单位面积吸附分子数,加快电极反应速率

(4)① 

③32

解析:本题考查电化学知识

(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b。

(2)负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的,故电极反应式左右应各加上

(3)铂粉的接触面积大,可以加快反应速率。

(4)I.Li从零价升至+1价,作还原剂。

II.H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂。由反应I,当吸收10molH2时,则生成20molLiH,V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2,实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以1.6molH2可转移3.2mol的电子

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11. (09上海理综11)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极  ②铝合金是负极

③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应

A.②③        B.②④       

C.①②       D.①④

答案:A

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10.(09上海卷13)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

答案:B

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9.(09北京卷6)下列叙述不正确的是

A.铁表面镀锌,铁作阳极

B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:

答案:A

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8.(09广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e=4

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3-3e-=Al(OH)3

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

答案:A

解析: 电解质溶液显碱性或中性, 该燃料电极的正极发生反应为:O2+2H2O+4e=4,A对;铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:Al+4-3e=+ 2H2O,B错; 该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al+3O2+4= 4+ 2H2O溶液PH降低,C错;电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,D错

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7. (09广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

   B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

   C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程

答案:BC

解析:锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错;

由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确;

潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确;

电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错。

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6.(09福建卷11) 控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

 

 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

   B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

   C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

   D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极

答案:D

解析:乙中失去电子放电,故为氧化反应,A项正确;

由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,B项正确;

当电流计为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。

加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,而作为负极,D项错。

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5.(09广东理科基础34)下列有关电池的说法不正确的是

   A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

   B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

   C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

   D.锌锰干电池中,锌电极是负极

答案:B

解析:锂离子电池可以充用,再次使用,属于二次电池,A项正确;

铜锌原电池中铜为正极,故电流为铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错;

电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确;

Zn失去电子生成Zn2+,故作为负极,D项正确

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4.(09浙江卷12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为:

          Li+2Li

下列说法不正确的是

A.放电时,负极的电极反应式:Li-e=Li

B.充电时,Li既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li向负极移动

答案:D

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3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:

C.放电过程中,从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下气体

答案:B

解析: 

A项,高温条件下微生物会变性,所以A错;

B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;

C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;

D项,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标准状况下体积是22.4L,D错

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