3．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　 )

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大　　　　

B．a是正极，b是负极　

C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极　

D．a极上发生了氧化反应

答案：A

2．在理论上可用于设计原电池的化学反应是(　　 )

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

答案：A

1．下列关于铜电极的叙述，正确的是(　　 )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

答案：A

13. AC　 ，A错。在放热反应中有一些需加热以提供必需的能量来引发反应，如煤的燃烧。C错在有些吸热反应并不需要加热，如Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl的反应，HAc的电离等吸热过程，均不需要加热

12. D因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H₂SO₄溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(H₂SO₄)＞Q(HNO₃)＞Q(HAc)，又因放热反应中，△H为负值，即△H＝－Q，故△H₂＜△H₃＜△H₁。

11. C，在100gC中有 变为CO，有 变为CO₂，故与C完全燃烧相比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式，知损失的热量为

10. C，反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q₁＞Q₂；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q₁＞Q₂；C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q₂应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q₁；D中二式各物质的量不同，有Q₁＝2Q₂的关系，故本题的答案应为C

9. A，X、Y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于VIA族，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于IA族，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。

8. D，由题可知：，因为苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯稳定，故C错；环己二烯加氢是放热过程，A错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，B错。

7. D，题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系数与热量相对应的方程式均正确。