8.(1)途径2;途径1制得的溶液中混有氯化钠杂质,而途径2所得溶液比较纯净(2分)
(2)蒸发浓缩;冷却结晶; 优点是①过滤速度快②得到的固体比较干燥;氢氧化铝沉淀属胶状固体,易堵塞布氏漏斗;(6分)
(3)铜-铁-酸构成原电池反应,反应速度快(2分)
(4)能;在少量样品中加入新制备的氢氧化铜悬浊液,若出现绛蓝色,则说明有甘油存在(3分)
(5)①减少硫酸铜晶体的溶解②乙醇比水更易挥发,所得晶体更干燥(2分)
8.某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验过程如下:
(1)由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条(如上图示),你认为合理的途径是_____,理由是__ __。
(2)下表是绿矾的溶解度表:(单位克)
温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
溶解度 |
36 |
48 |
60 |
73 |
87 |
从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________ 、__________、过滤。此步骤中过滤要采用抽滤,与一般过滤相比抽滤的主要优点是_____________________。但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤,原因可能是______________________________________________。
(3)在滤渣B中加入稀硫酸,即使在常温下反应也非常快,你认为最主要的原因是________ _____________________________。
(4) 该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油,仅用上面涉及的物质,能否验证某化妆品中是否含有甘油?___________(能或不能)。若能,验证是否含甘油的现象是________________________________。
(5)为了得到纯度更高的胆矾,上面制得的晶体需用乙醇加以洗涤,用乙醇洗比用水好,原因是_____________
_________________________________________________。
7.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 ( C )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5.关于下列各装置图的叙述中,错误的是 ( C )
A.装置①中,c为阳极,d为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
6.如图是某化学反应的反应速率随反应时
间变化的示意图。下列叙述与示意图相
符合的是 ( C)
A.平衡状态I后,增加反应物浓度,达到平衡状态Ⅱ
B.平衡状态I后,升高温度,达到平衡状态Ⅱ,由此
推知该反应正反应为放热反应
C.平衡状态I后,增大压强,达到平衡状态Ⅱ,由此
推知该反应正反应为气体体积缩小的反应
D.平衡状态I后,使用适宜催化剂,达到平衡状态Ⅱ
4.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是
( D )
A.Janusene的分子式为C3OH20。
B.Janusene属于苯的同系物
C.Janusene苯环上的一氯代物有8种
D.Janusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应
3.下列有关说法正确的是B
A.常温下,将PH=2的溶液等体积稀释后的溶液其PH=2.3
B.的溶液一定是中性溶液
C.在同一溶液中检验出大量如下离子:、、、
D.相同条件下,相同物质的量浓度的和溶液中的物质的量浓度相同
2.Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,
X可能是D
A.Na+ B.OH– C. D.Cl–
1. 2008年9月10日,欧洲核子研究中心的世界最大型电子对撞机正式启动。该对撞机有世 界上最大的冷却系统,一共加注了1万吨液态氮和130吨液态氦,其中液态氦用量约为世界年产量的1%,下列说法正确的是 (C )
A.3He与4He中子数相同,属于同位素
B.3He与4He物理性质、化学性质均相似
C.由3He、4He分别形成的分子都是单原子分子,分子内均无共价键
D.3He、4He质子数相同,属于同索异形体
8.在△ABC中,D、E分别是AB、AC的中点,用向量方法证明:DEBC.
7.已知ABCD为矩形,且AD=2AB,又△ADE为等腰直角三角形,F为ED的中点, =e1,=e2以e1,e2为基底,试表示向量、、及.
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