4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集　　

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．立即用排水法收集

D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集　

3．下面对氯气的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻

2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D₂O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物

B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物

C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物

D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物

1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是

A．酸雨　　 　　　B．臭氧层空洞　　

C．温室效应　　 　D．光化学烟雾

4．SCN^－与Cl^－、Br^－、I^－性质相似，能与AgNO₃反应生成白色沉淀，且SCN^－与Ag⁺的反应比SCN^－与Fe³⁺的反应更易发生。利用该性质，可以测定NaBr和NaCl所组成混合物的成分。现称取NaCl和NaBr的混合物样品0.3675 g溶于水，先加过量0.2000 mol·L^－1的AgNO₃溶液30.00 mL，再滴加2-3滴Fe³⁺作指示剂，然后用0.1000 mol·L^－1的NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺，当滴至最后一滴使溶液呈红色时为滴定终点，这时用去NH₄SCN溶液20.00 mL。

(1)写出滴定时SCN^－分别与Ag⁺、Fe³⁺反应的离子方程式：___________________________________________

_______________________________________________。

(2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比：_______。

[课后巩固]

3．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H₂S和b摩尔Cl₂(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是

A．19.45克/升　　　 　　B．18.25克/升　　　

C．17.85克/升　　 　　D．35.5克/升

2．臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是折线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

1．下列说法正确的是

A．硅材料广泛应用于光纤通讯　　　　　　　

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品　

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

4． 能使溴水褪色的物质

(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl₄、直馏汽油等有机溶剂。⑵能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H₂S、SO₂、Na₂S、Na₂SO₃等。⑶能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。⑷能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。⑸能被溴水氧化的有机化合物，如含有醛基的化合物。⑹能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na₂CO₃等。

[典型例析]

例1：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H⁺离子存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-离子存在

变式训练：

浓H₂SO₄和KClO₃反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO₂，反应的方程式如下：

KClO₃+H₂SO₄==KHSO₄+HClO₃，

3HClO₃==HClO₄+H₂O+2ClO₂，2ClO₂==Cl₂+2O₂

(1)ClO₂也能像Cl₂一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是___________________________。

(2)设计一个实验确定ClO₂分解产物中O₂与Cl₂的体积比为2∶1：___________________________________。

例2：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④　　 　　B．②③④⑤　　

C．①②④　　 　　D．①②③④

变式训练：

在①H₂S　 ②SO₂ 　③CO　 ④Cl₂ 　⑤HI　 ⑥CO₂六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。(填序号)

例3：有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：①NH₄Cl固体　 ②浓氨水　 ③固体NaOH

(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。

选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是________________________。

(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。

变式训练：

某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)

已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：

(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_____________

_________________________________(用化学式表示)。

(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有__________。

(3)写出D中发生反应的化学方程式________________

_______________________________________________。

(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_________________________

______________________________________________。

[当堂反馈]

5． 次氯酸及漂白性物质

次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)₂、Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。

(1)氧化漂白。氯水、次氯酸盐、Na₂O₂和H₂O₂在一定条件下分解放出原子氧，原子氧(可表示为［O］)的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。

(2)化合漂白。如SO₂的漂白，其原理是SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下(如加热)分解恢复原色。SO₂不能漂白酸碱指示剂。

(3)吸附漂白。活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化。