18．等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

解析：铁与足量的稀H₂SO₄反应时，加入适量CuSO₄溶液可形成铁铜原电池，加快铁与H₂SO₄的反应速率，但由于部分铁与CuSO₄反应使得生成气体的量减少。加入适量CH₃COOK，H₂SO₄与CH₃COOK反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱酸，使得铁与酸的反应速率减慢，由于酸过量，所以b和c产生的气体体积相等，A正确。

答案：A

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．(2009·山东英雄山中学高三第一学期期中测试)硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是　　　 (　)

A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O热稳定性好

C．单质钙能从FeSO₄溶液中置换出铁

D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

答案：D

16．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

答案：B

15．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

B．2F₂+2H₂O===4HF+O₂

C．2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

D．NaH+H₂O===NaOH+H₂↑

答案：A

14．(2009·东北师大附中模拟)如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

→\x(B――→,\s\up7(O2

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaCl　 　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃

C．H₂O₂　 　　　　　　　　　　　　 D．KCl

答案：A

13．将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　 B．47%

C．53%　 　　　　　　　　　　　　　 D．70%

答案：B

12．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．Al₂(SO₄)₃　 　　　　　　　　　 B．NaOH

C．BaCl₂　 　　　　　　　　　　　　 D．FeSO₄

解析：丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al₂(SO₄)₃。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl₂，故丙为FeSO₄。

答案：D

11．(2009·安徽师大附中模拟)用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①FeH₂Cu

②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一样多　 　　　　　　　　　　　 B．①多

C．②多　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

解析：1 mol Fe按方案②能制得1 mol Cu，而1 mol Fe按方案①只能得到1 mol H₂，而根据H₂还原CuO的实验过程可知：制得1 mol Cu消耗H₂的量大于1 mol，故方案①制得Cu的量少。

答案：C

10．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　)

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

解析：A项：铁合金中含有非金属元素C，B项：铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项：镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。

答案：B

9．向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺

C．Al³⁺　 　　　　　　　　　　　　　 D．NH

答案：C