11．已知：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁=－Q₁，H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH₂=－Q₂，H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₃=－Q₃，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．0．4Q₁+0．05Q₂ B．0．4Q₁+0．1Q₂

C．0．4Q₁+0．05Q₃ D．0．4Q₁+0．1Q₃

10．在一定条件下将1mol的CO和2mol H₂O(g)放入密闭容器中发生反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，再通入4mol H₂O(g)，达到平衡后，CO₂的物质的量为

A、0.6mol　　 B、1mol　　 C、大于0.6mol　　 D、大于1mol

9．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生如下反应：

2SO₂(g) +O₂(g) 　2SO₃(g)达平衡后改变下列条件，SO₃气体的平衡浓度不改变的是(　　 )

　　 A、保持温度和容器的体积不变，充入1molSO₂(g)

　　 B、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

　　 C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)

　　 D、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)

8．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　 )

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是(　　　 )

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

6．对于反应A₂+3B₂=2AB₃来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是(　　)

A．无法比较　　　 B．V(B)=0.6 mol/(L·min)

C．V(AB₃)=0.5 mol/(L·min)　 D．V(A)=0.4mol/(L·min)

5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) ; △H＜0

下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 (　　　　　 ) A．体系的压强不再改变　 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN-H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() _{== 1}∶3 ∶2

4．1gH₂燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的(　　 )

　　 A. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；　 ΔH＝-142.9kJ·mol^－1

　　 B. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；　 ΔH＝-571.6kJ·mol^－1 　

　　 C. 2H₂+O₂＝2H₂O ；　 ΔH＝-571.6kJ·mol^－1　

　　 D. H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ； ΔH＝-285.8kJ·mol^－1

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是(　　 )

A．加热　　　　　　　　　　　　 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

2．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　　 )

A．0.5 mol/(L·min)　　　　　 B．1 mol/(L·min)　

C．2 mol/(L·min)　　　　　　 D．3 mol/(L·min)