11．(6分)用金属钠制取Na₂O，通常采用2NaNO₂+6Na＝4Na₂O+X↑.

(1)上式中X的分子式为　　　　　 。

(2)此反应中的氧化剂是____,还原剂是_________,转移电子数是____。

(3)试说明为什么不用钠在O₂中燃烧而用此法制Na₂O的原因：

知识点三.钠与盐溶液的反应.

10．金属钠着火时，可以灭火的物质是(　 )

　 A．水　　　　　　　 B．砂子　　　　 C．煤油　　　　　　 D．二氧化碳

9．工业上制取钠常用的方法是(　　 )

　　　 A．电解海水　　　　　　 B．电解熔融苛性钠 C．用碳还原氧化钠 D．电解熔融氯化钠

8．金属钠的用途有：① 还原某些金属；② 做高压钠灯；③ 制过氧化钠；④与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是(　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．④

7．(6分)(1)在实验室里，有一钠块浸在煤油里，要取一小粒金属钠做实验，取用的操作方法：_____________________________________________________________

(2)把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。

①金属钠表面逐渐变暗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②过一段时间以后又逐渐变潮湿　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

③再过些时候又变成白色固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④又过一段时间白色固体变成白色粉末­­­­­_____________________________________。

知识点二.钠的用途. 钠的保存.

6．(4分)金属钠在700℃ -800℃时与四氯化钛(TiCl₄)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________。该反应必须在隔绝空气的条件下进行,原因是_________________________________________

5．(6分) 将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：

①钠浮在水面上________________________；

②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________；

③小球在水面上四处游动_______________________________；

④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红__________________________；

⑤写出钠与水反应离子方程式______________________

4．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是(　　 )

A．①②　　　　　 B．①②③　　　　 C．①④⑤　　　　 D．④⑤

2．钠的下列化合物在自然界不存在的是(　　 )

　　　 A．氯化物　　　　　　　 B．氧化物　　　　　　　 C．硫酸盐　　　　　　　 D．碳酸盐

　 3．已知HgO不稳定，受热极易分解，生成单质汞和氧气。

　 如图所示的装置中，一边装有2.3g金属钠，另一边装

　 有HgO，同时加热容器的两端，若加热后空气的成分不

　 变，那么装入容器中的HgO质量是(　　 )

　　　 A．21.7g　　　　　　　　　 B．24g　　　　　　　　　　 C．43.4g　　　　　　　　　 D．10.85g

1．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 (　 )

　　　 A．它们相差一个电子层　　　　　　　　　　　　　 B．它们的化学性质相似

　　　 C．钠原子半径比钠离子大　 　　　　　　　　　 D．钠原子、钠离子均为同一元素

知识点一.钠的化学性质.