被检液中滴入少量　　　　 酸化，再加入　　　　 ，若产生　　　　　　　　 ，不可用硝酸酸化，原因是　　　　　　　　　　　　 。

试题枚举

[例1]高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是　　　 (　)

A．BaSO₃和BaSO₄　　　　　 B．BaS

C．BaSO₃　　　　　　　　　 D．BaSO₄

解析:SO₂和SO₃通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸

答案:D

[例2]白色的亚铜化合的Cu(NH₄)SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

(1)完成并配平化学方程式：Cu(NH₄)SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

(2)按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

(3)有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析:(1)上述反应打用逆向配平(歧化反应，铜元素化合价既升高又降低)缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

(2)2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

(3)若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu(I)自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu(II)还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1　 (2) 50%　 (3)略

[例3]硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

(1)S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

(2)amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

(3)若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

　 解析：3S+6OH^{‑　　 △}　　 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O　 …………①

　　　　 S^2-+(x+1)S　　　 S_x^2- ………………②

　　　　 SO₃^2-+S　 ^△ 　S₂O₃^2- ……………………③

由①②③迭加得：(2x+2)S+6OH^- = 2S_x^2-+S₂O₃^2-+3H₂O …………④

　　　　　　　　 SO₂+S_x^2-+OH^---S₂O₃^2-+H₂O　 ………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O …………………………⑥

答第(1)问时，实质不必要这么繁的过程，因S_x^2-、SO₃^2-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO₂及OH^-，生成物为S₂O₃^2-和水即可得反应⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO₂和2molOH^-，则SO₂和OH^-分别为a、2amol。

(3)由④式可知　　 x=

答案：(1) S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O　 (2) a、2amol　 (3)

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂(但不能干燥碱性气体和还原性气体)。

(2)　脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸(注意吸水和脱水的区别)。

(3)　强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。

2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。

4．SO₂的危害和治理

　　 SO₂是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO₂产生的二次污染物。SO₂的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO₂污染的最有效的途径是减少SO₂的排放。

SO₃是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物

3. SO₂的实验室制法：

反应原理	Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O(可加热提高反应速率) Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
发生装置	固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似
收集方法	向上排空气法
干燥	用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰)
尾气处理	用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体

2．SO₂的化学性质：(1)具有酸性氧化物的通性：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (2)具有还原性：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (3)具有氧化性　　　　　　　　　　　　 其氧化性比氧气，氯气都弱。

　　　　　　　　　　　　　　　 (4)具有漂白性：漂白原理是　　　　　　　　　 和HClO的漂白性的区别　　　　　　　　　　　　　 。

★几种物质漂白原理的比较

1．SO₂的物理性质：　　　 色有　　　　 气味　　 体，　 毒　　 溶于水。

3．硫与氢气化合生成　　　　　 ，生成的氢化物比水　　　　 (“稳定”还是“不稳定”)

2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为　　　　　　　 ，硫的的化合价　　　　　 (填“升高或降低”)

1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象　　　 　　　　　　，硫的化合价-　　　　 (填“升高或降低”)

硫位于周期表　　　　 周期　　　 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于　　　　 。