8．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是

A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI⁺+OH^-B．I(NO₃)₃晶体中含有I ³⁺离子

C．化合物HIO₄具有酸性　　　　　　　　 D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物

7．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．22.4 L N₂中所含的共用电子对的数目为3N_A

B．标准状况下，22.4 L NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为N_A

C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2N_A D．78gNa₂O₂中含有的离子数为4N_A

6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－→CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　　　 D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2H₂O + 2Cl^－　 　　　Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^-

4．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)₃ +3C1O^－+ 4OH^－= 2FeO₄^2－+ 3Cl^－ + 5H₂O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大B．每生成l mol Na₂FeO₄，转移3 mol电子

C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质

D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质

3．超酸是指酸性比普通无机酸强10⁶~10¹⁰倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最强的，许多物质如H₂SO₄在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是

A．碱性　　　　 B．酸性　　 　　C．还原性　　　　 D．氧化性

2．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是

A．D₃O⁺　　　 B．Li⁺　　　 C．OH^－　　　 D．OD^－

1．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是

A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄

C．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

10、已知函数的图象由两条射线及开口向下的抛物线

(包括端点)组成，如图所示，试求函数的表达式。

9、设　画出函数y＝H(x－1)的图象