5．在体积不变的容器中，2NH₃3H₂+N₂达到平衡时，NH₃的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为………………………………………………………………………………(　 )

A．1：1　 　　　 B．2：3 　　　　 C．3：2　 　　　 　D．2：1

4．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H₂、N₂、NH₃，开始时其物质的量之比为3：1：1，反应达平衡后，H₂、N₂、NH₃的物质的量之比为9：3：4，则此时N₂的转化率为……………………………( 　)

A．10%　 　　　　B．20%　 　　　　C．15%　 　　　　 D．30%

3．合成氨所需的H₂由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H₂O(g)CO₂+H₂ △H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H₂的产率，可以采取的措施是……………………………………………( 　)

A．增大水蒸气的浓度　 B．升高温度　 　　C．增大CO浓度　 　　D．增大压强

2．在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃ △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是………………………………………………………………………………………………………( 　)

A．加入催化剂V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减少倍数小于V逆减少倍数

D．体积不变加入氩气，V正、V逆都增且V正增大倍数大于V逆增大倍数

1．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是……………………………………………………………………………………………………………( 　)

①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨

A．②④⑤ 　　　 B．②④⑦　 　　　C．①④⑤ 　　　　D．②③⑥

9．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中事先装入催化剂，通入1molN₂和3molH₂，经过一段时间后，测得容器内压强为反应起始的0.9倍，在此时间内以H₂表示的平均速率为0.1mol•L^-1•min^-1,则所经过的时间是多少？

[课堂小结]

[课后作业]

8．有密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容，起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO₂与O₂，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并达到平衡，则(填>、=、<,逆、正或不变)

(1)SO₂的转化率α(A)____ α(B)

(2)起始时两容器的反应速率v(A)___v(B),反应过程中反应速率v(A)___v(B)

(3)达到平衡时，分别通入等量的Ar气，A中平衡向____反应方向移动，B中的化学反应速率____

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………………( 　)

A．对盛在烧杯里的氨水加热，氨水中NH₄⁺浓度减小

B．对熟石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)₂固体的含量增加

C．高压有利于合成氨的反应

D．500℃比室温更有利于合成氨的反应

6．用焦炭、空气、水为原料制备NH₃，则参加反应的焦炭与产品之间的物质的量之比为………(　　 )

A．3：4　　 　　　　　　　 B．3：2　　　　 　　C．2：3　 　 　　　　　　　D．1：2

5．有平衡体系CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　 △H＜0 为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施为……………………………………………………………………………………………………………( 　)

A．高温　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压　　　　　　　　　　　　　　　 D．高温、高压、催化剂