14．在400℃，1.01X105Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO_2:

(1)SO₂的起始浓度为_______，SO₃(气)的平衡浓度为_________；

(2)SO₂的转化率为________，O₂的平均反应速率为________；

(3)平衡时SO₃(气)占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

(4)达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_　　　　　 ______，平衡___　　　　　　　　　　 ____移动。

13．合成氨反应，在一定条件下密闭容器中加入a molN₂,b molH₂，达到平衡时生成c molNH₃，则消耗N₂的物质的量为______,消耗H₂的物质的量为_______，N₂的转化率为_______，若反应过程中保持恒定体积，恒定温度，则平衡容器内压强是原压强的______倍，容器中剩余N₂的物质的量为______mol。

12．在密闭容器内，使1mol N₂ 3mol H₂混合发生下列反应：3H₂+N₂2NH₃　 △H＜0

(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是­­______。

(2)保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_____，密度_____。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(4)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(5)当达到平衡时，充入N₂并保持压强不变，平衡将________移动。

(6)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增大1倍，平衡将____移动。

11．已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。这两个反应的正反应都是放热反应。回答下列问题：

(1)从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施都是_______________________________________________，实际生产中采取的措施分别是________________________。

(2)在实际生产合成氨过程中，要分离出氨气，其目的是________________________；而合成SO₃过程中，不需要高压，原因是______________________________。

　(3)工业生产硫酸用　　　　　　　　　　　　　　 处理尾气。

10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

　 A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时。若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为…………………………………………………………………………………( 　)

A ．70% 　　　 B．40%　 　　　　 C．50%　 　　　　 　D．60%

9．下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是………………………………………………( 　)

A．H₂的消耗速率与NH₃的生成速率之比为3：2

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂的生成速率与NH₃的消耗速率之比为1：2

D．密闭容器中H₂、N₂、NH₃的物质的量之比为3：1：2

8．工业合成氨反应是700K左右进行的，这主要原因是……………………………………………( 　)

A．700K时此反应速率最快　　　　　B．700K时氨的平衡浓度最大

C．700K时氨的转化率最高　　　　　 D．700K该反应的催化剂能发挥最大的作用

7．在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N₂的体积分数为22%，含H₂的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N₂的转化率与下面接近的数值是……………………………………………………………………………………………………(　 )

A．12.5%　 　　　 B．11.4% 　　　 　C．10.5% 　　　　 　D．9%

6．在密闭容器中进行如下反应已达平衡，N₂+3H₂2NH₃　 △H＜0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则下列说法中正确的是……………………………………( 　)

A．平衡不移动　 　　　　　　　 B．平衡向正方向移动　 　

C．平衡向逆反应方向移动 　　　　　 D．再次达到平衡时NH₃的百分含量不变