10．(09上海卷15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸　　 反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3　　　 D．反应速率之比为2：3

答案：A

9. (09四川卷11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　 C.n=m+17Vc　　　　 D. ＜ 　＜

答案：C

8. (09江苏卷3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

答案：B

7. (09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A.

B.

C

D.

答案：B

解析：在碱性条件下，不可能产生CO₂气体，而应是CO₃^{2 －}，故B项错。

6. (08年江苏化学·13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

答案：B

5. (08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　 D．Al₂O₃

答案：A

4. (08年广东文基·64)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

答案：B

3. (2007年高考上海化学卷，铝)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

答案 ：D

(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化-还原反应规律.

(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.

Fe²⁺和Fe³⁺的检验

(1)Fe²⁺的检验：

方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色

方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

(2)Fe³⁺的检验：

方法一：滴加KSCN溶液或NH₄SCN溶液，溶液立即变为血红色

方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀

击破考点一：金属的性质与结构

例1：金属的下列性质中与金属金属晶体结构无关的是　　　　　　　　　 (　 　)

A．导电性　　　 B.化学反应中易失去电子

C.延展性　　　 D.硬度

答案：B

解析：金属的物理性质主要受金属结构的影响；金属的化学性质主要受金属原子的结构影响。

[变式训练1]有关合金的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.合金的熔点比它的各成份金属的熔点低

B.合金的硬度和强度一般比纯金属高

C.合金一定是金属熔合而成的物质

D.硬铝、黄铜和钢均为合金

答案：C

击破考点二：镁、铝的性质及计算

例2：某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　 )

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0-0.6 mol之间

答案：CD

解析：本题考查镁铝的性质。镁与浓硫酸反应生成SO₂，铝与浓硫酸钝化，A项错误；镁铝与稀硝酸反应生成NO，B项错误；当10.8g合金完全是镁，产生氢气0.45mol，当10.8g合金完全是铝，产生氢气0.6mol，C项正确；当10.8g合金完全是镁，不产生氢气，当10.8g合金完全是铝，产生氢气0.6mol，D项正确。

[变式训练2]等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( 　　)

A.2mol.L^-1H₂SO₄溶液　　　　　　 B.18 mol.L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol.L^-1KOH溶液　　　　　　 D.3 mol.L^-1HNO₃溶液

答案：A

解析：镁铝都可与稀硫酸反应放出氢气，但与浓硫酸，铝在常温下发生钝化，镁虽反应但不产生氢气。与氢氧化钾只有铝反应。与硝酸反应，硝酸为强氧化性酸，都不会产生氢气。

[变式训练3]用铝箔包裹2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．O₂和H₂的混合气体　　 B．0.1g H₂　　 C．大于0.1g H₂　　 D．小于0.1g H₂

答案：C

解析：本题涉及到根据化学反应方程式进行计算问题。根据反应方程式2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑可知，2.3g金属钠与水作用可产生0.1g H₂，而Al还会和反应生成的NaOH作用2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑，进一步产生H₂，故收集到的H₂总量要大于0.1g

击破考点三：镁、铝化合物的考查

例3：下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

答案：C

解析：铝为活泼金属，常温下能与O₂反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl₂激烈反应；铝、氧化铝既能与酸又能与碱反应。

[变式训练4]下列溶液能与镁反应生成氢气的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.氯化铵溶液　　 B.氢氧化钠溶液　　

C.碳酸钾溶液　　 D.饱和石灰水

答案：A

解析：氯化铵溶液水解呈酸性，所以答案为A.

[变式训练5]将100mL0.6mol/LAlCl₃溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．250mL　 　　　B．375mL　 　　　C．475mL　 　　　D．500mL

答案：BC

解析：得到3.9g氢氧化铝沉淀可能有两种情况，①氢氧化钠量不足，只发生反应：Al³⁺+3=Al(OH)₃ ↓，则V(NaOH)=375mL; ②氢氧化钠过量，与生成的氢氧化铝继续反应，发生的反应为：Al³⁺+3=Al(OH)₃ ↓ ， Al(OH)₃+=+2H₂O，则V(NaOH)=475mL

击破考点四：考查Fe²⁺与Fe³⁺的性质

例4：将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是　　　　　　 (　 　)

①生成白色沉淀②生成红裼色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色

A.①③　　　 B.①④　　　　　　 C.②③　　　 D.②④

答案：C

[变式训练6]浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)²⁺+2H⁺,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.变黄色　　 B.绿色变深　　　　 C.绿色变浅　 D.无变化

答案：A

[变式训练7]在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是　　　　　　　　　 (　　 )

A.Cu²⁺　　　 B.Fe³⁺　　　　　　 C.Fe²⁺D.H⁺

答案：C

击破考点五：氢氧化铝的两性及“铝三角”之间的转化

例5：某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、、、、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:

　 (1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 　　　　　　　　　　　 离子, 还可能含有大量的　　 　　　　　　　　　　 离子。

　　 (2)若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成, 则原溶液中一定不含有大量 　　 　 离子

答案：(1)　　　 　　　　 (2)

解析:(1)本题考查的基础知识

①单质Al既能与强碱反应又能与强酸(非氧化性酸)皆有H₂生成 　　　　　　　　　　　　 ②离子共存问题(离子能共存即离子间没有反应发生)

(2)溶液跟Al反应有生成。只存在于碱性溶液中, 上述八种离子组成强碱只能为NaOH , ∴原溶液中一定含有大量。有OH^－存在, 这些离子不能存在, 所以还可能存在离子。

(3)若溶液跟Al反应有Al³⁺生成。Al³⁺只存在酸性溶液中, 上述八种离子组成强酸只能为Hcl, HNO₃, 但Al与HNO₃反应不出H₂, 只能所以原溶液中肯定含有H⁺, Cl^－与H⁺, Cl^－不共存的为。

[变式训练8]粉末状试样A是一种含有少量某钾盐(白色或无色)和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C。(设溶液体积为1000mL)和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。请填空：

(1)写出①中可能的三个反应的化学方程式　　　　 　　　　　；　　　　　 ；　　　 　　　　　。

(2)A中金属的质量为　　　　　 　　　　　；所含钾盐的物质的量为　　 　　　　　　　　　　　。

(3)写出④中先后反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　， 　　　　　　　　　。

答案：1)2KClO₃ 　2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

(2)5.4g；0.1mol；

(3)Al³⁺+3OH^- = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+ =

击破考点六：考查氢氧化亚铁的制备方法

例6：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，　 打开

止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由

是　　　　　　　 。

答案:方法一(1)稀H₂SO₄、铁屑

(2)煮沸

(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂

方法二(1)稀H₂SO₄、铁屑

(2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹

(4)试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

击破考点七：考查铁的化合物及其计算

例7．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(S.P.T)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是　　　 (　 　)

　　 A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:3

C.混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物中,Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

答案：C

[变式训练9]现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(S.T.P)H₂.则该混合物的组成不可能是　　　 (　　 )

　　 A.Cu,Al　　　　　 B.Mg,Fe　　　　 C.Zn,Al　　　 D.Mg,Zn

答案：AB

击破考点八：铝铁及其化合物

例8：将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为(　　 )

A.0.1 mol.L^-1B.0.2 mol.L^-1

C.0.4 mol.L^-1 D.0.8 mol.L^-1

答案：B

解析：由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等

由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe₂O₃所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe³⁺所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al₂O₃也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀。

[变式训练10]向a L物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为的溶液时，①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。②当，时，生成沉淀的质量为多少克？

解析：①根据化学方程式和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，则；当沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。

②根据IV中公式②可得：

击破考点九：铁铜及其化合物

例9：把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A.只有Fe²⁺　　　　　　　　　　 B.只有Fe³⁺

C.有Fe²⁺和Cu²⁺　　　　　　　　　 D.有Fe³⁺和Cu²⁺

答案：A

解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe³⁺和Cu²⁺，过量的铁又与Fe³⁺和Cu²⁺反应生成Fe²⁺和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe²⁺，故选A

[变式训练11]在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是

A. m₁一定大于m₂　　 　　　　　B. m₁可能等于m₂

C. m₁一定等于m₂　 　　　　　　D. m₁可能大于m₂

答案：A

[变式训练12]将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：

(1)反应后生成铜多少克？

(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度

答案：发生反应的化学方程式为：

①Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄　　　　 ②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

两个反应共生成FeSO₄为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol

观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO₄，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO₄全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。

Fe　　 -　　 FeSO₄

　　　　　　 　　　1mol　　　　　 1mol

　　　　　　　　　 a　　　　　 0.1mol

a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量分别为x和y。

Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄　　　　　　 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

X　　 x　　　 3x　　　　　　　 y　　 y　 y　　 y

由题意得　 3x+y=0.1mol

　　　　 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g

解得：x=0.02mol　　　　　　 y=0.04mol

则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g

原Fe₂(SO₄)₃和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L

击破考点十：有关图像问题的考查

例10：向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

　

答案：D

解析: Al(OH)₃能溶于过量的NaOH溶液，但是Mg(OH)₂不溶，因此反应最终的沉淀不为“O”，据此断定A、B皆错。混合液在与NaOH溶液反应过程中，一定有沉淀减少过程[Al(OH)₃溶于NaOH溶液中]，最终只有Mg(OH)₂，所以C错误D正确

[变式训练13]准确称取6克铝土矿样品(含Al₂O_3、Fe₂O_3、SiO₂)放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为　　　；

(2)a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是　　

答案：(1)1.75mol/L　 (2)2.7ml.

解析：(1)由图像可知当加入35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，

且Fe³⁺、Al³⁺全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H⁺的物质的量等

于OH⁺的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：＝1.75(mol/L)

(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)₃消耗，推知用于Al³⁺沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，则

沉淀Fe³⁺所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.3＝2.7ml

^1.(2007年高考广东理基，铝)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是　　 (　　 )

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

答案： C

2. (2007年高考海南化学卷，镁)下列溶液能与镁反应生成氢气的是　　　　　　　 (　　 )

A.氯化铵溶液　　 B.氢氧化钠溶液　　 　C.碳酸钾溶液　　 　D.饱和石灰水

答案 ：A

I. 与NaOH反应生成沉淀的质量

①当时，。

②当时，。

③当时，。

II. 与强酸()反应生成沉淀的质量

①当时，。

②当时，。

③当时，。

　 III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。

若与的反应关系如下图，则

①

②

IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。

①当时，；

②当时，；

③当时，。